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    某不纯铁块5.6g，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18g，则铁块中含有的杂质可能是

    [　　]

    A．Mg
    B．Al
    C．Zn
    D．Cu
    答案：CD
    解析：

    解：相同质量的Mg、Al、Zn、Fe与足量的酸反应，根据化学方程式计算，产生H2的质量＝．故放出的H2的质量从大到小的排列顺序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn．本题中的5.6g如果是纯净铁块的质量，则放出H2应为0.2g，现只放出氢气0.18g，故铁块中的杂质要么不和酸反应产生H2，可选D；要么放出H2的质量比Fe小，选C也可．故正确选项为CD．


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    某不纯的铁块5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块中可能含有的杂质是（   ）

       A.铜                B.锌                 C.碳                   D.镁

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