Question

15、铝、铁、铜及合金是我们生活中常见的金属材料．
（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜．铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是（用化学方程式解释）：

4Al+3O₂=2Al₂O₃

．
（2）铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上．铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因．请回答下列问题：
①铁生锈的主要条件是铁与

氧气

和

水

直接接触．
②不锈钢是一种

合金

（填“合金”或“金属”）．
③相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是

Mg、Cr、Cu

．
从上述探究实验可知，Cr

能

（填“能”或“不能”）跟CuSO₄溶液反应．若反应，请写出反应的化学方程式

Cr+CuSO₄=CrSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）根据铝会与空气中的氧气反应进行分析；
（2）①根据铁生锈的原理进行分析；
②根据不锈钢的成分进行分析；
③根据金属和酸反应的现象进行分析；
根据判断出的金属活动性顺序进行分析．

解答：解：（1）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜．故答案为：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）①铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，故答案为：氧气、水；
②不锈钢中含有铁、铬、镍，是混合物，属于合金，故答案为：合金；
③镁和盐酸反应放出气泡较快，说明镁最活泼，铜和盐酸反应无现象，说明铜最不活泼，铬与盐酸反应放出气泡较慢，说明介于镁和铜之间，故答案为：Mg、Cr、Cu；
通过判断可知铬比铜活泼，可以将铜从其盐溶液中置换出来，故答案为：能，Cr+CuSO₄=CrSO₄+Cu．

点评：在解此类题时，首先分析题中的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答．