【题目】结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）图中a、b仪器的名称：a___________，b____________。
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。如下图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到___________，则装置不漏气。
（3）请你写出实验室用A装置制氧气的化学反应方程式_________________，
如用D装置收集O2，则气体收集完毕时，应先__________________________。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2的化学方程式是____________________，若用C装置代替B装置作为制取的发生装置，优点是______________（答出一点即可）。
（5）实验室制取二氧化碳时，如用E装置收集CO2，则气体应从______端通入（填“c”或“d”）。
【答案】 酒精灯 长颈漏斗 长颈漏斗末端有气泡冒出 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2 ↑ 从水中取出导气管 略 可控制反应的发生与停止 c
【解析】（1）由图可知，a是酒精灯，b是长颈漏斗；（2）检查B装置气密性的方法是：在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到长颈漏斗末端有气泡冒出，则装置不漏气；（3）A装置属固固加热型，试管口由一团棉花，故是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；D装置是用排水法收集氧气，收集满后，要先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯；（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2的同时还生成了氯化钙和水，反应的化学方程式表示为CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；C装置中可将石灰石放在隔板上，然后从长颈漏斗中加入稀盐酸，药品接触，反应发生，不需要反应时，用止水夹夹住橡皮管，稀盐酸进行长颈漏斗中，石灰石和稀盐酸分离，反应停止，故C装置的优点是可控制反应的发生与停止；（5）二氧化碳的密度比空气大，会先聚集在集气瓶的底部，故二氧化碳应从c端通入。
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【题目】科学地施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是（ ）
A. K2CO3 B. Ca(H2PO4)2
C. NH4HCO3 D. K2SO4
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【题目】某校化学兴趣小组的同学 设计了如图所示的简易灭火器，他们对反应后废液的成分展开了探究：
提出问题：反应后的废液中含有哪些成分？
猜想与实验：上图反应的化学方程式为 _______________________________，
由此推出废液中一定含有氯化钠溶液，可能含有碳酸钠溶液或盐酸．
实验一：确定该废液中是否含有盐酸
（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质（即酸的通性），同学们选择了下图所示五种不同类别的物质，其中，X可以是 __________（填一种具体物质化学式）．
（2）实验验证：某同学取少量废液于试管中，向其中加入少量锌粒，观察到 ______，确定废液中一定不含有盐酸．
实验二：确定废液中是否还有碳酸钠
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量废液于试管中，滴加少 量的氢氧化钙溶液 | ______ | 废液中含有碳酸钠。 有关化学方程式：_______。 |
实验三：处理废液，回收氯化钠
欲从废液中得到纯净的氯化钠，向废液中加入过量的__________，再经过蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠晶体。
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【题目】下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是
A．尿液4.7-8.4 B．唾液6.6-7.1 C．血浆7.35-7.45 D．胃液0.9-1.5
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【题目】化学反应前后①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥参加反应的物质总质量，一定不变的是( )
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
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【题目】在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，己成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于复合肥料的是
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca（H2PO4）2
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【题目】铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用下图装置（铜片长度为3 cm，试管容积为20 mL）分别进行下列5个实验，并持续观察30天。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气 再加入2 mL浓硫酸 | 铜片始终无明显变化 |
2 | 先加入4 mL饱和Na2SO3溶液 再充满CO2 | 铜片始终无明显变化 |
3 | 加入2 mL NaOH浓溶液 | 铜片始终无明显变化 |
4 | 先加入2 mL浓硫酸 再通入约4 mL CO2 | 铜片始终无明显变化 |
5 | 先加入2 mL蒸馏水 再通入约4 mL CO2 | 铜片表面变成绿色 |
【解释与结论】
（1）实验中，NaOH浓溶液的作用是___________（用化学方程式表示）。
（2）实验1的目的是________。
（3）实验2中，试管内的气体主要含有CO2、________。
（4）得出“铜生锈一定与H2O有关”的结论，依据的两个实验是________（填编号）。
（5）由上述实验可推知，铜片生锈的条件是_________________。
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为铜生锈与N2无关，其理由是________。
（7）兴趣小组的同学认为不需进行上述实验，他们向铜锈中加入稀盐酸并把生成的气体通入___。
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