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    20．下列溶液中，跟铁片充分反应后，所得溶液质量比反应前不会改变的是（　　）
    A．稀盐酸B．稀硫酸C．ZnSO4溶液D．CuS04溶液

    分析 此题首先分析，把铁加入下列溶液，是否反应．如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．

    解答 解：A、根据化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，假设56克铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，故A错误；
    B、根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，假设56克铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，故B错误；
    C、铁不会与硫酸锌反应，所以反应后溶液质量不变，故C正确；
    D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁会生成64份质量的铜，反应后溶液质量减轻，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，完成此类题目，要明确物质间的反应，以及反应物和生成物的情况，以便能够顺利判断．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

    （1）上述操作过程示意图中的错误有三 处，还缺少一个操作步骤是装瓶贴标签．
    （2）B操作中实际称量氯化钠的质量是6.5g．（说明：1g以下用游码）
    （3）D操作应选用50mL的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的最低处保持水平．
    （4）E操作的后果是易将温度计的水银球损破，从而污染溶液，E操作的目的是加快氯化钠溶解．
    （5）若B的操作是正确的．下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是①④ （填序号）．①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数
    （6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤，整理复位．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．我国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖．她于2011年发现的青蒿素（化学式：C15H22O5），是一种用于治疗疟疾的药物．
    （1）青蒿素由三　种元素构成．
    （2）青蒿素分子中C、H、O三种元素质量的简整数比为90：11：40．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁锈的主要成分是Fe2O3，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是铁锈溶解，溶液由无色变成黄色，过一会儿，你还可以观察到的现象是产生气泡．请写出有关反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是H+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列属于合金的是（　　）
    A．铁粉和铜粉混合B．黄铜C．铁D．氧化铁

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    5．在一定条件下，既能与酸反应，又能与碱反应的物质是（　　）
    A．C02B．石蕊C．H20D．Na2C03

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列属于物理变化的是（　　）
    A．铁锅生锈B．活性炭吸附色素C．米饭变馊D．燃放烟花

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．请根据下列装置，回答问题：

    （1）写出标号①②的仪器名称：①长颈漏斗，②水槽．
    （2）实验室制取CO2的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    检验收集的气体是否是二氧化碳的方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳．
    （3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda．
    （填写选项序号）．   a．烘干      b．溶解        c．过滤        d．洗涤
    （4）在实验室制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是可控制反应的发生与停止．

    （5）实验室通过多种反应可以得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，则制取NH3应选A做发生装置，应选E做收集装置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请参与他们的探究过程，并填写下列空白．
    （1）【问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
    （2）【猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    （3）【实验验证】（填写表格空白处）

    实验步骤实验现象实验结论
    实验一将带火星的木条伸入
    装有过氧化氢溶液的试管中    		木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解很慢
    实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃Al2O3加快了反应的速度
    （4）【结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    （5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
    实验三：[实验目的]探究探究Al2O3的质量没有改变
    【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行分离，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
    [讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
    （6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质是否改变（将Al2O3放入新的过氧化氢溶液，观察是否仍旧能加快反应速度）．

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