【题目】如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:
(1)t1°C 时,a 物质的溶解度__________(填“>”、 “<”或 “=”)b 物质的溶解度。
(2)将 t2°C 时相同质量的 a、b 两种物质的饱和溶液分别冷却到 t1°C,析出晶体较多的是_________物质。
(3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中 A、B 两个状态中,溶液属于不饱和状态的是____________(填 A 或 B,下同),溶液属于饱和状态的是___________。
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【题目】下列方法不能达到除杂目的的是( )
选项 | 物质(括号内为杂质) | 方法 |
A | N2(O2) | 将混合气体通过灼热铜网 |
B | Fe粉(Cu粉) | 加入足量稀H2SO4充分反应,过滤,洗涤,干燥 |
C | CaO(CaCO3) | 高温煅烧 |
D | FeCl2溶液(CuCl2) | 加入足量Fe粉,充分反应后过滤 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
(1)“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证。下列物质中富含蛋白质的有________(填字母)。
A 米饭和馒头 B 大豆油和花生油 C 牛肉和鸡蛋 D 蔬菜和水果
(2)“食品安全”是一个永恒的话题。你认为下列认识科学的是________(填字母)。
A 任何食品都不可以使用食品添加剂
B 霉变的大米、花生,即使经过蒸煮也不能食用
C 含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量元素
D 用工业用盐亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品
(3)生活中可用__________鉴别硬水和软水。
(4)加入洗涤剂的水能除去衣服上的油污,是利用了洗涤剂的________作用。
(5)尿素是一种常用的化肥,工业上生产尿素反应的微观示意图如图:
该反应中两种反应物A和B的质量比为_____________。
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【题目】2011年11月,国家环境保护部将PM2.5作为一般评价项目纳入标准。PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物,与较粗的可吸入颗粒物相比,PM2.5粒径小,对人体健康和大气环境质量的影响更大。一般而言,PM2.5主要来自化石燃料的燃烧、有机物的挥发等。
(1)下途径中,产生PM2.5相对较少的是_____
A 道路扬尘 B 煤炭发电 C 炼制石油 D 汽车尾气
(2)减少煤、_____和天然气等化石燃料的燃烧,会有助于减少二氧化碳的产生。化石燃料燃烧时排放出的___________在空气中反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。
(3)如图是自然界碳、氧循环简图
a.图中③是自然界中消耗二氧化碳的主要途径,其名称为___。
b.写出图中①反应的化学方程式:_____________________。
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【题目】右图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水) 的溶解度曲线。下列说法错误的是
A.20 ℃时,甲、乙具有相同的溶解度
B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.20 ℃时,可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液
D.50℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时等速降温,则乙溶液中先有固体出现
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【题目】现配制 100g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。请回答:
(1)计算配制 100g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液所需:氯化钠_____________g,水____________g。
(2)操作步骤如下图所示。
①正确的操作步骤是____________(填字母)
②C 操作中应选用___________(10mL、50mL、100mL)量筒量取蒸馏水。
③D 操作中玻璃棒的作用是___________。
④完成以上操作“D”后,要把配好溶液装入___________中,盖好___________,帖上标签,标签的内容为___________,把配好的试剂放到____________中。
(3)下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于 15%的是(填序号)__________。
①B 操作中砝码和食盐放置颠倒(该实验需用到游码)
②D 操作中溶液洒落
③A 操作中固体洒落
④C 操作中有少量蒸馏水洒出
(4)现某同学想把 200g 质量分数为 30%的氯化钠溶液稀释为 15%的稀溶液,需要水的质量是________g。
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【题目】现有FeCO3和CuO的混合物31.2g,进行如下实验,把混合物全部加入到100g适量的硫酸溶液中,恰好完全反应溶解,然后滴加适量的质量分数为16%的氢氧化钠溶液,直到恰好不再有沉淀生成,共用去150g 氢氧化钠溶液,混合物中FeCO3的质量分数为( )
A.30%B.74.4%C.70%D.25.6%
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【题目】同学们在学完酸的化学性质后,做了如下实验:
[观察与讨论1]乙试管中观察到_____现象,小组的同学们将实验后溶液混合起来对废液进行处理,混合过程中产生气泡,于是小组同学得出反应后甲试管中的溶质是_____,充分反应后过滤,得到滤液B和滤渣A,向滤渣中加稀硝酸,发现固体表面产生气泡,同学们接着对滤液B中的成分进行探究。
[提出问题1]滤液B中的含有哪些离子?
[猜想与假设]小欣同学猜想:Na+、Cl-
小研同学猜想:Na+、Cl-、SO42-
小洋同学猜想:Na+、Cl-、Ba2+、H+
你的猜想_____(一种即可)
[实验与探究]小研同学认为不需要证明就可得出_____的结论是错误的。
小研同学为证明自己猜想正确,取滤液少量加入足量的氯化钡溶液,发现溶液中产生白色沉淀,继续加入足量稀盐酸,一段时间后观察,固体不消失,则证明自己结论正确。请你对她的结论进行评价_____。
为了进一步证明滤液中离子成分,小群同学取滤液少量加入_____,根据产生的现象即可得出滤液中的离子成分。
[归纳总结]通过以上实验我们能够总结出,在研究反应后溶液中离子成分时,首先应该根据实验现象判断出_____的离子是一定不存在的。在探究过程中,加入试剂后,对物质在_____的现象,进行系统地、细致地观察和描述,得出可靠的结论。
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【题目】近年来,我国航空、航天、高铁等得到长足发展,跻身世界前列。大飞机C919试飞成功,标志着我国的航空强国又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如图。请回答:
(1)橡胶属于____(填“金属”或“合成”)材料。
(2)如图是钛原子结构示意图,则x=_____;钛元素在化学反应中容易___(填“得到”或“失去”)电子。
(3)铁比铝的强度大,但制造飞机用铝合金而不用铁合金,主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是____(用化学方程式表示)。
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