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实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,为了确认它,应采用的方法是

[  ]

A.计算

B.猜测

C.实验

D.上网

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科目:初中化学 来源: 题型:

12、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,探究:(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸?应选何种方法
C
,A、讨论B、调查C、实验D、上网.(2)具体做法是
打开瓶盖观察瓶口有无白雾出现

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科目:初中化学 来源: 题型:

11、实验室里有一瓶标签残缺的酸,为能立即确定它是否为盐酸,你认为下列做法合理的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

34、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,请你来共同探究.
(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸?有人猜测是,有人记得好像不是,大家各抒己见.你认为,应该用下述中的
C
方法(填选项编号)立即确认.
A.讨论    B.调查    C.实验    D.上网
具体的做法是
打开瓶塞,若有白雾冒出是浓盐酸,否则不是浓盐酸

(2)粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量.同学们依据酸和碱中和反应的原理,设计了一种可行的实验方案,其操作步骤如下:
第1步,在小烧杯中加入10g 5%的NaOH溶液;
第2步,向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液;
第3步,向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度;
第4步,用胶头滴管吸取量筒中的盐酸,逐滴滴入上述烧杯中,…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止;
第5步,记录实验数据;
第6步,计算,确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量.
请根据以上实验过程,回答下面问题:
①本实验为什么要用指示剂(酚酞)?
答:
为了指示NaOH与HCl什么时候恰好完全中和

②第3步中向量筒注入盐酸,量筒中液面的位置如图所示,A与B、B与C刻度间均相差1mL,如果刻度A为8,量筒中盐酸的体积是
7.2
mL.

③第4步要用到玻璃棒,它是作
搅拌
用,目的是
使反应物混合均匀,充分反应
.停止滴入盐酸后,胶头滴管中残留的盐酸应
全部滴回量筒中

④第5步要记录的实验数据是
量筒中剩下盐酸的体积

(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量,原理和方法还有多种,为此大家继续进行探究.有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应,测定耗去盐酸的体积,通过计算确定盐酸中HCl的含量,这和上述实验属同一种方法.你能写出三种其它可行的方法吗?若能,请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据,不需要写出化学方程式):
方法一:
用一定质量锌粒(或铁、镁等活泼金属)与盐酸反应,测量用去盐酸的体积

方法二:
用一定质量CuO(或其他不溶性碱性氧化物)与盐酸反应,测量用去盐酸的体积

方法三:
用一定质量CuO(或其他不溶性碱性氧化物)与盐酸反应,测量用去盐酸的体积

(4)请你在上述三种方法中,选一种,并写出按此法实验所需要的玻璃仪器.
我选的是方法
,所需要的玻璃仪器是
烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,请你来探究:
(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸?有人猜测是,有人记得好像不是.你认为应该用下述中的
C
C
(填选项编号)方法立即确认.
A.讨论B.调查 C.实验 D.上网
具体的做法是
打开瓶塞,若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸,否则不是浓盐酸
打开瓶塞,若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸,否则不是浓盐酸

(2)粗略测定每毫升该盐酸中所含溶质HCl的质量.同学们依据酸碱中和反应的原理,设计了一种可行的方案,其操作步骤如下:
(1)在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液;
(2)向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液;
(3)向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度;
(4)用胶头滴管吸取量筒内的盐酸,逐滴滴入上述烧杯中,直到溶液刚好变成无色时为止;
(5)记录实验数据;
(6)计算,确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量.
请你根据以上实验过程,回答下列问题,
①第3步向量筒中注入盐酸,量筒中液面的位置如图所示,a与b、b与c的刻度均相差1mL,如果刻度a为7,量筒中盐酸的体积为
6.2
6.2
mL.
②第4步要用到玻璃棒,它是起
搅拌
搅拌
作用,目的是
反应物混合均匀,充分反应
反应物混合均匀,充分反应
;停止滴入盐酸后,胶头滴管中残留的盐酸应
全部滴入量筒中
全部滴入量筒中

③第4步操作中指示剂(酚酞试液)颜色突变所表示的含义是什么?
④第5步要记录的实验数据是
量筒中剩余盐酸的体积(或中和NaOH用去的盐酸体积)
量筒中剩余盐酸的体积(或中和NaOH用去的盐酸体积)

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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室里有一瓶标签残缺的碱式碳酸铜.为了立即确定它是否碱式碳酸铜,你认为应该采用的方法是(  )

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