Question

某化工厂排出的废液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂三种物质．为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：

根据以上实验方案你认为：
（1）当所加入的铜粉恰好完全反应，固体X是______；滤液B的溶质有______．操作1、2的名称都是______．
（2）写出废液加入适量铜粉发生的反应方程式______，该反应的基本类型是______．
（3）写出固体Y中除去过量铁粉的化学实验方法：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来；过滤是除去不溶性固体的一种方法；
（2）根据反应物、生成物书写方程式；依据反应特点判断反应类型；
（3）固体Y中含有置换出的铜和过量的铁，铁排在金属活动性顺序中氢前，可与酸反应．
解答：解：（1）根据金属活动顺序表可知，首先向混合溶液中加入适量的铜粉，发生反应Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，过滤得到Ag；再向滤液中加入过滤的铁粉与硝酸铜发生反应生成硝酸亚铁，过滤得到铜和铁；
故答案为：
银或Ag；Fe（NO₃）₂；过滤；
（2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式是Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；
故答案为：
Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；置换反应；
（3）要除去过量铁粉可向固体Y中加入稀盐酸或稀硫酸充分反应后过滤；
故答案为：向固体Y中加入稀盐酸或稀硫酸．
点评：主要考查了金属活动性顺序的灵活应用，利用金属活动性强弱来判断金属和盐溶液是否发生反应、金属与酸的反应，培养学生应用知识解决问题的能力．