【题目】如图表示某化学反应的微观过程,下列有关说法正确的是 ( )
A.反应前后分子总数不变
B.甲的化学式为C2H2O
C.丙和丁都是氧化物
D.发生反应的甲和乙的质量比为13∶16
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某校化学学习小组准备用生石灰制取氢氧化钠固体,他们进行如下探究过程,请根据他们的探究回答问题。
(查阅资料)
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NaOH 的溶解度 | 42 | 109 | 129 | 174 | 314 | 147 |
Ca(OH)2 的溶解度 | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.07 |
(设计实验、制取氢氧化钠)
步骤①:将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中,加入碳酸钠溶液,充分反应.
步骤②:将所得的混合溶液冷却至室温.
步骤③:将冷却后的混合物过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B.
(1)过滤操作中,除烧杯和玻璃棒外,过滤必须用到玻璃仪器是____.
(提出问题、假设猜想)
(2)固体A中的成分是什么?
甲同学认为是:CaCO3.
乙同学认为是:CaCO3和Ca(OH)2.
溶液B中溶质的成分是什么?
丙同学认为是:NaOH
丁同学认为是:NaOH、Ca(OH)2
戊同学认为是:____.
(验证猜想、实验探究)
(3)为了验证各自的猜想,甲、乙同学分别进行了实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学:用一支洁净的试管取少量固体A,再加入过量稀盐酸 | ____ | 自己的猜想正确 |
乙同学:用一支洁净的试管取少量的固体A,加水,充分振荡.向上层清液中滴加 ____ | 上层清液由无色变为红色 | 自己的猜想正确 |
(交流表达、反思评价)
(4)同学们经过讨论后认为,甲同学的实验____(填“能”或“不能”)证明固体A的成分,理由是__,最终同学们确定乙同学的猜想是正确的;
(5)同学们得到的固体A8.7g,加入足量的稀盐酸充分反应后,将溶液加热浓缩、蒸发结晶得到11.1g固体,则固体A中所含的CaCO3的质量是____g;
(6)同学们结合对固体成分的探究,经过讨论确定了丁同学对溶液B的猜想正确,理由是___。
(拓展延伸、巩固提高)
(7)同学们欲将溶液B加热浓缩,加热不久,溶液出现浑浊,只好停止加热,请解释加热时溶液出现浑浊的原因是___,于是,同学们立即变换方案,向B溶液中加入适量的____,过滤,将滤液加热浓缩至饱和,____、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】请根据我们学过的化学知识填空
①用于填充气球且性质稳定的气体名称_____。
②会造成酸雨的气体是_____(写化学式)。
③常用于改良酸性土壤的碱是_____(写化学式)。
④活性炭纤维口罩具有防毒等功效,是因为活性炭具有_____性。
⑤工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式_____。
⑥尿素的化学式是CO(NH2)2,其由_____种元素组成。尿素是一种优良的氮肥,含氮量(即氮元素的质量分数)为_____(精确到0.1%)。3.01×1023个CO(NH2)2分子中含有_____mol氢原子。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是CO还原氧化铁的实验装置。取2g氧化铁粉末进行实验,实验结束后称得装置中剩余固体质量为X.下列说法错误的是(已知:HCOOHH2O+CO↑)( )
A. X的取值范围为
B. 实验中所需CO的量可实现控制
C. 实验中没涉及置换反应
D. 实验时先挤压软塑料滴瓶,再点燃酒精喷灯
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物,设计装置图如下:
(1)实验中观察到仪器a中白色固体变蓝,可见草酸亚铁晶体分解产物中含有的物质是____。
(2)从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是___________。
(3)实验前先通入一段时间N2,其目为__________。
(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现为__________。
(5)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:
①上图中M点对应物质的化学式为_____。
②已知400℃时,剩余固体是铁的一种氧化物,试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式:_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是()
A. 加热一定量的高锰酸钾制氧气
B.表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,在M点时,溶液中的溶质只有氯化钠
C.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D.在恒温的条件下,将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
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【题目】钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄人量,现将20片该药剂制成粉末(主要成分为碳酸钙,每片1g,其他成分不与盐酸反应且不含钙元素),并与50g盐酸混合,充分反应后得到如下图像,请根据有关信息回答问题。
(1)反应结束共生成二氧化碳的质量为 g。
(2)计算每片药剂中所含碳酸钙的质量分数?
(3)反应结束后,溶液中的阳离子主要为 (写离子符号)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略).其中A、E为固体氧化物,且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体;C、Y、Z为无色气体;X是最常见的金属.请回答下列问题:
(1)反应①中A物质的作用是__;
(2)反应③、④的化学方程式:③__;④__;
(3)在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是__(写一点即可).
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【题目】元明粉(Na2SO4)常用于配制印染织物的促染剂,其溶质的质量分数一般在3%-5%范围。
(1)元明粉中钠、硫元素的质量比为_____。(写出最简整数比)
(2)配制1000g溶质的质量分数为4%的促染剂,需要_____mL(保留到小数点后一位)溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液,需要水的质量为_____g。(已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm3)
(3)将某促染剂逐滴滴入100g氯化钡溶液中,恰好完全反应后过滤,洗涤干燥后得滤渣质量为8g。而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石(主要成分BaSO4)得到BaS,向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。
①写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_____。
②通过滤渣质量计算需要这种含杂质20%的重晶石_____g。
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