Question

18．刘彬同学的姑父从三峡库区般迁到我们家乡后，准备兴建一个碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸反应，测得残留物为22.8g．求
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳2.2g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数：

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳质量为：6g+19g-22.8g=2.2g．
故填：2.2．
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                                    44
   x                                     2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，
样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%，
答：样品中碳酸钙的质量分数是83.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．