Question

某化学课外活动小组设计实验验证某管道煤气的成分．首先将混合气体通过足量的生石灰和固体烧碱的混合物，除去其中CO₂和水蒸气，接着进行了以下实验．请根据其实验的推断结果，填写实验步骤和实验现象．

实验步骤	实验现象	推断结果
（1）______	______	可能含有H2、CO中的一种或两种
（2）______	______	肯定含有H2
（3）______	______	肯定含有CO

Answer 1

解：（1）根据结论混合气体中可能含有氢气或一氧化碳，根据氢气和一氧化碳都能还原氧化铜，因此可将混合气体通过炽热的氧化铜，若黑色氧化铜变成红色，说明混合气体中含有氢气或一氧化碳
（2）根据推断结果一定含有氢气，则说明产物中一定含有水，要证明水的存在可将生成的气体通过白色硫酸铜粉末，白色硫酸铜粉末变成蓝色，说明有水存在；而管道煤气中的水已经被生石灰和氢氧化钠的固体全部吸收，因此，使硫酸铜粉末变蓝的水应是氢气与氧化铜反应生成的水，即管道煤气中一定含有氢气；
（3）通过生石灰和氢氧化钠的固体时，管道煤气中二氧化碳已经被完全吸收，因此要证明含有一氧化碳，可证明还原氧化铜后的产物中含有二氧化碳，将生成的气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，判断管道煤气中一定含有一氧化碳；
故答案为：

（1）再通过炽热的氧化铜	固体变成红色
（2）再通过白色硫酸铜粉末	粉末变成蓝色
（3）再通过澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊

分析：（1）氢气、一氧化碳在加热时能与氧化铜反应生成红色铜，若混合气体中含有氢气或一氧化碳，灼热的氧化铜会与之反应而变成红色的单质铜；
（2）白色硫酸粉末遇水能变成蓝色，因此，用来检验水的存在；白色粉末变蓝则含有水；
（3）澄清的石灰水遇二氧化碳变浑浊，因此，使用澄清石灰水检验二氧化碳气体；石灰水变浑浊则含有气体二氧化碳．
点评：根据所选用的物质的性质或变化规律，由变化时观察到的现象，对混合气体的组成成分进行判断，综合每步判断结果最终得出气体的组成．