Question

硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]是一种常见的氮肥。请计算（保留小数点后1位）：

（1）硫酸铵中氮元素的质量分数为               。

（2）100 g质量分数为13.2%的硫酸铵溶液中N元素的质量。

（3）向（2）中溶液加入100 g某浓度的BaCl₂溶液，二者恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

解：（1）21.2%   …………………………………………………………（1分）

（2）100 g ×13.2%×21.2%=2.8 g （或100 g ×13.2%×=2.8 g）…………… （1分）

（3）设反应后生成BaSO₄的质量为x，NH₄Cl的质量为y，则

(NH₄)₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl …………………………（1分）

132           233     107

100 g×13.2%      x       y

=    x=23.3 g  ………………………………………（1分）

=  y=10.7 g      ……………………………………（1分）

×100%=6.1%   ……………………………………（2分）

答：100 g质量分数为13.2%的硫酸铵溶液中N元素的质量为2.8 g；溶液中溶质的质量分数为6.1%。