【题目】小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质 | 样品 | 消耗的稀盐酸 | 反应后的溶液 |
质量(g) | 9 | 75.4 | 80 |
试计算(计算结果保留一位小数)：
(1)样品中的NaHCO3的质量分数；
(2)所得溶液中NaCl的质量分数。
【答案】（1）93.3% （2）8.1%
【解析】该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,反应中生成的二氧化碳气体的质量为9 g+75.4 g-80 g=4.4 g,样品中的NaHCO3的质量及所得溶液中NaCl的质量均可由CO2的质量求出。
解：反应中生成的二氧化碳气体的质量为9 g+75.4 g-80 g=4.4 g。
设样品中的NaHCO3质量为x，生成的NaCl的质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4 g
x=8.4 g
y=5.85 g
(1)样品中的NaHCO3的质量分数为：
×100%≈93.3%
(2)样品中NaCl的质量=9 g -8.4 g=0.6 g，溶液中NaCl的总质量=0.6 g+5.85 g=6.45 g，所得溶液中NaCl的质量分数为：
×100%≈8.1%
教育世家状元卷系列答案
黄冈课堂作业本系列答案
单元加期末复习先锋大考卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产的关系十分密切，请回答下列问题．
（1）①水能溶解很多种物质，是配制溶液时最常用的___________。
②生活中常用___________的方式将硬水转化为软水。实验室若要得到净化程度最高的水可采用___________的方式。
（2）2010年上海世博会的园区内有许多饮水处，可取水直接饮用。所供的饮用水处理步骤如下图所示：
步骤①对应的作用是___________（填字母，下同），步骤③对应的作用是___________．
A．杀菌消毒B．吸附杂质
（3）降雨是自然界中水循环的一个环节．正常的雨水略呈___________性（填“酸”或“碱”），是由于___________（填化学方程式），酸雨是由于SO2等气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中___________地区的雨水是酸雨，因为人们通常把pH<_____________的降水称为酸雨．
（4）电解水时，加入少量NaOH的目的是___________________，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是___________，且负极产生的气体与正极产生的气体质量比为_____________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，它们有如下图所示转化关系（部分物质已略去）。甲是天然气的主要成分；乙是相对分子质量最小的氧化物；丁是大理石的主要成分。
（1）丙的化学式为_________。
（2）写出步骤②反应的化学方程式为___________________________。
（3）写出步骤③反应的化学方程式为___________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A. 反应前后各元素的化合价均不变
B. 水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C. 该反应中含氢元素的化合物有3种
D. 该反应的化学方程式中，两种生成物的计量数之比为1：1
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【题目】根据下图的溶解度曲线，完成下列问题：
(1)60 ℃时，硝酸钾的溶解度为__________g。在此温度下，往100 g水中加入100 g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到的是____________溶液。(填“饱和”或“不饱和”)
(2)下面是两同学分别提出的从海水中获取食盐的方法。
甲：蒸发水 乙：冷却热饱和溶液
你认为_______(填“甲”或“乙”)同学的方法合理。
(3)从图中你还能获得的信息是____________________________。(写一点)
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【题目】下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | |
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_________。
（2）60℃时，按图示操作：
A中溶质是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是______g。
（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液_____（填“大于”“等于”或“小于”） KNO3溶液。
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【题目】崇仁二中化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。某班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理
设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
①水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中__________性杂质除去。整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、______ 和玻璃棒．。
②金属X是_________，其加入废水后发生反应的化学方程式为_____________________；溶液Y是_________，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为______________。
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是_________________；
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【题目】如下图是实验室常用的气体制备装置，据图回答问题：
（1）仪器的名称：①____________；
（2）氯酸钾（KClO3）在MnO2的催化下加热能生成O2和KCl，这也是实验室制取氧气的一种方法，用此法制取氧气时，气体发生装置应选用_____(填装置标号），此反应属于基本反应类型中的 _____；
（3）写出实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式：____，F装置为什么不能收集CO2：____（用化学方程式表示）；
（4）某探究小组用过氧化氢和二氧化锰并选用B装置来制取氧气，实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流，有同学提出发生装置由B改为C，其理由是___________________；
（5）图2的装置在化学实验中有广泛的用途，若要收集干燥的氧气，气体应从___________（选填“a”或“b”）口进入。
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【题目】以铁、水、稀盐酸、氧气、稀硫酸、硫酸铜溶液为原料，根据下列化学反应类型，写出相应的化学方程式：
（1）化合反应：___________________；
（2）分解反应：_____________________；
（3）置换反应：______________，________________，__________________。
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