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7.有两瓶白色粉末,分别为Na2CO3和NaCl,请完成下列鉴别方法:
方法一:分别取少量固体,加入紫色石蕊或无色酚酞,根据颜色的变化将二者鉴别开,但无色酚酞更好,原因是变色现象明显;
方法二:分别取少量固体,加入稀盐酸,通过气泡的现象将二者鉴别开;
方法三:小明认为可以利用氯化钙溶液鉴别二者,但氯化钙溶液需过量(填“过量”或“少量”),原因是氯化钠在水中的溶解度较小,如果取样后增加一步操作,则无需考虑氯化钙溶液的量,该操作是溶解.
反思:根据该检验和鉴别过程及学过的知识,我们可以总结出检验和鉴别物质常依据的现象有:沉淀、气体,注意的问题有BC.
A.是否取样;B药品用量;C.现象是否明显;D.药品的添加顺序
实验室中用如图实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置
①乙实验的现象为铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色.
②若将上述实验之一替换掉一种药品,即可达成实验目的.说明具体的改进方法:将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸.

分析 方法一:根据碳酸钠溶液显碱性,氯化钠溶液显中性,可以使酸碱指示剂显示不同的颜色进行分析;
方法二:根据碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳进行分析;
方法三:根据氯化钠在水中的溶解度较小,溶剂较少时,也会以固体的形式出现在溶液中进行分析;
①根据铁能与硫酸铜反应进行分析;
②根据验证金属活动性顺序的反应选择药品进行分析.

解答 解:方法一:碳酸钠溶液显碱性,氯化钠溶液显中性,可以使酸碱指示剂显示不同的颜色,所以分别取少量固体,加入紫色石蕊或无色酚酞,根据颜色的变化将二者鉴别开,但无色酚酞更好,原因是变色现象明显;
方法二:碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳,氯化钠不会与酸反应,所以分别取少量固体,加入稀盐酸,通过气泡的现象将二者鉴别开;
方法三:小明认为可以利用氯化钙溶液鉴别二者,但氯化钙溶液需过量,原因是:氯化钠在水中的溶解度较小,如果取样后增加一步操作,则无需考虑氯化钙溶液的量,该操作是溶解;
反思:根据该检验和鉴别过程及学过的知识,我们可以总结出检验和鉴别物质常依据的现象有:沉淀、气体,注意的问题有药品的用量和反应的现象,故选:BC;
①铁能与硫酸铜反应铁表面附着红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色.
②若将上述实验之一替换掉一种药品,即可达成实验目的,由于铁排在氢的前面,铜排在氢的后面,所以可以将乙实验中的硫酸铜溶换为稀硫酸.
故答案为:方法一:紫色石蕊,无色酚酞,无色酚酞,变色现象明显;
方法二:稀盐酸;
方法三:过,氯化钠在水中的溶解度较小,溶解;
反思:沉淀、气体,BC;
①铁表面附着红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色;
②将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸.

点评 在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合学过的知识和题中所作给知识进行分析解答.

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 第1次第2次第3次第4次第5次第6次第7次第8次
稀硫酸的质量/g1020304050607080
生成气体的质量/g000.10.20.30.40.50.5
(1)当加入稀硫酸的质量小于20g时没有气体产生,说明的问题是由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁,稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应,所以不产生氢气,反应的方程式是:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O..
(2)请计算:①10g该镁条中含镁的质量;②若加入20g稀硫酸后立即开始产生气体,求实验所用稀硫酸中溶质的质量分数.

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B.发现煤气泄漏时,立即打开排气扇电源开关
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15.下列各组中,物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是(  )
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请你计算:
(1)丙氨酸中碳氢两元素的质量比;
(2)丙氨酸中氮元素的质量分数;
(3)17.8g丙氨酸与100g某氢氧化钠溶液正好完全反应,试计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数.

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12.下列关于能源的说法中正确的是(  )
A.天然气属于可再生能源
B.煤炭、石油都属于不可再生能源
C.原子弹利用的是核裂变,氢弹利用的是核聚变
D.核电站利用核能发电,核反应堆中发生的链式反应是可控的

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19.下列物质属于纯净物的是(  )
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(1)写出乙的化学式:H2
(2)写出下列化学方程式:
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