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    金属元素A，其原子的最外层有3个电子，非金属元素B，其原子最外层有6个电子，它们形成化合物的化学式为（　　）
    分析：根据化合价表示原子之间互相化合的数目和元素最外层电子数的关系进行分析解答；利用最外层电子数推断元素的化合价，再根据元素化合价判断它们形成化合物的化学式．
    解答：解：离子所带电荷的数值等于化合价的数值，且正负一致；金属元素原子A的最外层有3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故元素A的化合价为+3；非金属元素B原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故元素B的化合价为-2价；所以它们形成化合物的化学式为A2B3．
    故选A．
    点评：本题难度不是很大，考查学生根据最外层电子数与化合价的关系、利用化合价原则来书写化学式等进行解题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    [　　]

    A．XY
    B．Y3X2
    C．X3Y2
    D．X2Y3

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    （A）R2SO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    （B）R2CO3

    （C）R2NO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   （D）ROH

     

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    A．A2B3
    B．A2B
    C．A3B2
    D．AB2

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    某金属元素X，其原子的最外电子层上有3个电子，Y元素的原子能形成-2价的阴离子，由这两种元素形成的化合物的化学式可能是


    1. A.
      XY
    2. B.
      Y3X2
    3. C.
      X3Y2
    4. D.
      X2Y3

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