Question

【题目】小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：

①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐 酸，置于电子天平上测出装置总质量。

②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。

③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。

反应前总质量（克）	275.58
反应后总质量（克）	274.92
反应前后质量差（克）	0.66
容器内气体质量差（克）	m

（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ 。

（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是CO2（密度为ρ2）。则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为 。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）

（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑，钙片中的其它成分不与盐酸反应）

Answer 1

【答案】（1）能吸收水但不能吸收二氧化碳；（2）（ρ2--ρ1）V （3）50%

【解析】

试题分析：（1）固体干燥剂应该具有能吸收水但不能吸收二氧化碳的作用；（2）气体的质量为；等于密度与体积的乘积；故反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为（ρ2--ρ1）V（3）反应后质量的减小即为生成的二氧化碳的质量，其质量为：0.66g+0.22g=0.88g

设。碳酸钙的质量为x

CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

X 0.88g

100/44=x/0.88g

X=2g

该钙片中碳酸钙的质量分数为：2g/4g×100%=50%

答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%