（2010?梧州）梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为
Cu2O（Cu4C、Cu2C）
Cu2O（Cu4C、Cu2C）
．
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是
这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应
的进行．
这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应
的进行．
．
（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放
置的作用是
有利于集中加热，获得持续高温．
有利于集中加热，获得持续高温．
．
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择
A
A
（填选项序号）的比例．
A． 32：3 B． 40：3 C． 48：3
你认为小施这样选择的理由是
反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应
的进行．
反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应
的进行．
．
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的
气密性
气密性
后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，
不能
不能
（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应．
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是
放
放
（填“吸”或“放”）热反应．
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是
空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化
空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化
．待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．
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（2010?梧州模拟）通过观察图可知，三种金属可与盐酸发生反应．
