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    【题目】同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石．为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g．
    （1）煅烧过程中生成CO2的质量为g；
    （2）该矿石中碳酸钙的质量分数为 ．

    【答案】
    （1）33
    （2）62.5%
    【解析】解：由题意知，二氧化碳的质量为120﹣87=33g， 设生成33g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，

    CaCO3 CaO+

    CO2↑

    100

    44

    x

    33g


    x=75g
    矿石中碳酸钙的质量分数为 =62.5%
    答：煅烧过程中生成CO2的质量为33g，矿石中碳酸钙的质量分数为62.5%
    由煅烧后得剩余固体的质量为87g，可得到生成二氧化碳的质量为120﹣87=33g，利用化学方程式根据33g二氧化碳可求出碳酸钙的质量，从而求出碳酸钙的质量分数．

    练习册系列答案
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    发动机类型

    发动机混合气中汽油与空气的质量比

    发动机运转的温度

    尾气中CO的含量

    尾气中NOx的含量

    普通发动机

    1：15

    较高

    较高

    较高

    稀薄燃烧发动机

    1：40

    较低

    较低

    较低

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