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一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成.为探究其组成,进行以下实验:

分析实验过程,回答:
(1)白色粉末中一定有
 
,一定没有
 

(2)白色沉淀是
 
,与稀盐酸反应的化学方程式为
 

(3)白色粉末三种成分的可能组合为:
 
 
考点:物质的鉴别、推断,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:框图型推断题
分析:根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液,而本题中得到是无色的溶液,所以在混合物中一定不含硫酸铜;同时能形成白色沉淀的为碳酸钙,而白色沉淀能全部溶于稀盐酸,硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸,所以该沉淀为碳酸钙;已知无色溶液PH>7,为氢氧化钠;可以据此分析判断并解答该题.
解答:解:
(1)把白色粉末溶解后得无色溶液,可知一定没有硫酸铜,因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝;
(2)实验(1)中的白色固体可能是碳酸钙,而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中,并产生无色气体,说明这种白色沉淀是碳酸钙;与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)由实验(2)可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种,所以根据(1)和(2)的条件可以得出可能组合为:①CaCO3、BaCl2、NaOH;②CaCO3、Na2SO4、NaOH.故有2种可能.
故答案为:
(1)NaOH、CaCO3,CuSO4
(2)CaCO3,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)CaCO3、BaCl2、NaOH;CaCO3、Na2SO4、NaOH.
点评:本题属于文字叙述型推断题,在给定的物质范围和实验现象,来推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质;解答时以文字信息为序,寻找并抓住“题眼”,逐步分析“筛选”最终得出答案即可.
练习册系列答案
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根据下列装置图回答问题:

(1)图1中,某同学用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气,他应选用的气体发生装置是
 
(填序号),如用装置E来收集氧气,其原因是
 
,收集氧气的装置还可以选择
 
(填代号).该反应的表达式是
 

(2)通常用如图2所示的方法进行气密性检查,如果装置不漏气,可以看到导管口有气泡冒出,将手松开一段时间后(导管仍插入水中),可以看到的现象是
 

(3)实验结束拆除装置后,发现试管炸裂,试分析造成此后果的可能原因
 

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高锰酸钾(KMnO4)、氯酸钾(KClO3)中氧的质量分数分别为40.5%和39.2%.实验室里,将等质量的高锰酸钾与氯酸钾(另加少量二氧化锰)分别加热至完全反应,生成氧气的量较多的是
 
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粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如图所示:

(1)步骤①反应的化学方程式为
 
.加入过量的目的是
 

(2)步骤③操作a的名称是
 
.所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还要
 
,其中玻璃棒的作用是
 
,步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3
 

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若A
通电
 B+C,则A为
 

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在氧气中燃烧时:发出明亮蓝紫色火焰的物质
 
;出现火星四射的物质
 

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下列物质的化学式书写正确的是(  )
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B、氧化镁:Mg2O
C、碳酸钠:NaCO3
D、氢氧化钙:Ca(HO)2

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下列关于实验室制取氧气的说法中,正确的是(  )
A、所有原料可以是空气
B、发生的反应都是化合反应
C、只能用排水法收集氧气
D、MnO2可作为KClO3分解的催化剂

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A、CO(NH22
B、NH4NO3
C、NH4HCO3
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