Question

【题目】现有一包白色固体可能含有CaO、CuSO4、 K2SO4、BaCl2、 K2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验:

（1）上述实验过程中，产生的无色气体是__________________；

（2）原白色固体中可能有CaO,检验是否有CaO的操作是:取少量无色溶液b,______________；经检验原白色固体中确实不含有CaO;

（3）无色溶液b中溶质有______________种可能;

（4）下列设想合理的是______________；

A 用白色固体a除去氯化钡中少量的盐酸

B 用无色溶液d鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液

C 在无色溶液b中，加适量的氯化钡溶液可制得纯净的氯化钾

Answer 1

【答案】二氧化碳 滴加足量的氯化钙，后滴加酚酞试液 5 AB

【解析】

硫酸铜溶液是蓝色的，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾；硫酸钡不能和稀硝酸反应，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳；
向样品中加入足量水后，得到无色溶液，说明样品中不含有硫酸铜，加入过量稀硝酸后，仍然含有白色沉淀，说明沉淀c是硫酸钡，进一步说明样品中含有硫酸钾和氯化钡，得到的无色气体是二氧化碳，说明沉淀中含有碳酸钡，进一步说明样品中含有碳酸钾；

（1）上述实验过程中，产生的无色气体是二氧化碳。

（2）原白色固体中可能有CaO的操作是：取少量无色溶液b于试管中，先滴加过量的氯化钙（氯化钡等，合理即可）溶液，然后再滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明原白色固体中确实不含有CaO。

（3）无色溶液b中溶质可能是：如果氯化钡过量，则溶质是氯化钾和氯化钡；

如果硫酸钾过量，则溶质是氯化钾和硫酸钾；

如果碳酸钾过量，则溶质是氯化钾和碳酸钾；

如果硫酸钾和碳酸钾都过量，则溶质是氯化钾、硫酸钾和碳酸钾；

如果氯化钡、碳酸钾、硫酸钾之间恰好完全反应，则溶质是氯化钾，因此无色溶液b中溶质有5种可能。

（4）A、白色固体a中含有碳酸钡和硫酸钡，加入到含有少量盐酸的氯化钡溶液中时，其中的碳酸钡能和稀盐酸反应，从而除去稀盐酸，符合题意；

B、无色溶液d中含有稀硝酸，分别滴加到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中时，能够产生气泡的溶液是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，符合题意；

C、在无色溶液b中，如果氯化钡过量，则溶质是氯化钾和氯化钡，加适量的氯化钡溶液不能制得纯净的氯化钾，不符合题意。故选AB。