Question

常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO₂和3.6gH₂O，则该有机物中（　　）（相对原子质量：H-1；C-12；O-16）

• A、一定含C，H两种元素，可能含氧元素
• B、一定含C，H，O三种元素
• C、一定含C，O两种元素，可能含氢元素
• D、只含C，H两种元素，不含氧元素

Answer 1

分析：根据燃烧规律，可燃物完全燃烧时，其中C元素全部生成二氧化碳、其中H元素全部生成水，由生成二氧化碳的质量计算出有机物中所含C元素的质量、由生成水的质量计算中有机物中所含量H元素质量，C、H元素质量和若等于有机物的质量，则有机物中只含C、H元素不含O元素；若小于有机物的质量，则有机物中一定含C、H、O三种元素．

解答：解：4.4gCO₂中C元素的质量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g；3.6gH₂O中H元素的质量=3.6g×

2

18

×100%=0.4g；
则3.2g有机物中C、H元素质量和=1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，因此，有机物一定含C、H、O三种元素；
故选B．

点评：利用物质的化学式，可计算一定质量化合物中组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．