取铜与氧化铜的混合物共10g,用足量的H2还原后共得到8.4g铜.求原混合物中含氧化铜的质量分数.
【答案】
分析:用差量法解答本题.由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H
2=Cu+H
2O可以看出,原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差,就是CuO中氧原子的质量,据此列出比例式,就可计算出混合物中含氧化铜的质量,然后根据质量分数公式计算出原混合物中含氧化铜的质量分数.
解答:解:设参加反应的氧化铜的质量是x,
CuO+H
2=Cu+H
2O---O
80 16
x 10g-8.4g
∴
=
,
解之得:x=
=8g;
原混合物中含氧化铜的质量分数为:
×100%=80%.
答:原混合物中含氧化铜的质量分数为80%.
点评:用差量法解答有关化学方程式的计算题,既简便又省力.解题的关键是分析清楚差量与物质质量之间的关系.