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    3．下列各组常见物质的区别方法中，不能达到实验目的是（　　）
    A．羊毛纤维和合成纤维（点燃，再闻气味）
    B．蒸馏水与食盐水（看颜色）
    C．稀盐酸与氢氧化钠溶液（加酚酞试液，看颜色）
    D．白酒和食醋（闻气味）

    分析 A、根据羊毛纤维燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；
    B、根据蒸馏水和食盐水都是无色无味的液体进行分析；
    C、根据酚酞试液的变色规律进行分析；
    D、根据白酒有芳香气味，白醋有酸味进行分析．

    解答 解：A、取样品点燃，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，没有此气味的气体产生的是合成纤维，现象不同，可以鉴别，故A正确；
    B、蒸馏水和食盐水都是无色无味的液体，所以观察颜色的方法不能鉴别，故B错误；
    C、取样品，分别加入酚酞试液，振荡，溶液为红色的是氢氧化钠，溶液不变色的是稀盐酸，现象不同，可以鉴别，故C正确；
    D、取样品，闻气味，有酸味的是白醋，有芳香气味的是白酒，现象不同，可以鉴别，故D正确．
    故选：B．

    点评 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    13．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是氦元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是①②（选填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：
    【查阅资料】①碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体．
    ②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水．
    ③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色．
    【猜想与假设】猜想1：固体成分是氧化铁；
    猜想2：固体成分是四氧化三铁；
    猜想3：固体成分是氧化铁和四氧化三铁．
    【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X．当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却．
    取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解．将所得溶液分成甲、乙两份进行实验．
    实验编号 实验步骤 实验现象
     a 向甲溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色
     b 向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液的紫红色不消失
    【结论与反思】（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是氧化铁，因此，猜想1（填“1”或“2”或“3”）是正确的．
    （2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    （3）上述实验a（填“a”或“b”）是多余的，因为无论是哪种猜想中的固体，溶于盐酸后溶液中都存在Fe3+，加入KSCN溶液后都会变红色，因此实验a不能判断固体的成分．
    【总结与提升】（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为Ca（HCO3）2．
    （2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到高锰酸钾溶液褪色，就不能确定哪个猜想是正确的．所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g．通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是氧化铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．铜是一种常见的金属，在生活、生产中有广泛的应用．
    （1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的导电性；
    （2）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”[化学式：Cux（OH）yCO3]．
    小明和小丽为了探究“铜绿”的组成，查阅资料：“铜绿”受热易分解生成CuO、CO2和H2O．他们进行如下实验：称取22.2克“铜绿”，充分加热至固体质量不再改变，把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液，发现浓硫酸增重1.8克，氢氧化钠溶液增重4.4克．
    根据以上实验．他们推断出：x=2，y=2；铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3；
    （3）小明和小丽分别取24.0克氧化铜，用CO还原制铜，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体．他们质疑：为什么两人得到的红色固体质量不相等？
    查阅资料：
    Ⅰ．CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O）
    Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O
    他们分析推断：
    ①一致认为小明（填“小明”或“小丽”）的产物中没有Cu2O；
    ②用CO还原a克Cuo得到红色固体b克，若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，则a与b的数量关系是$\frac{4}{5}$a＜b＜$\frac{9}{10}$a；
    ③还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu2O，请简述操作、现象及结论：可向红色固体中加入少量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    加热液体    		B．
    稀释浓硫酸    		C．
    量取液体    		D．
    过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$COB．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
    C．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2D．C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．
    已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题．
    （1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属．
    （2）若D为铜，化合物A的化学式可能为CuO．
    （3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施不可行的是C（填字母序号）．
    A．检查并关闭气源阀门  B．轻轻打开门窗通风．C．立即打开抽油烟机排气
    （4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
    Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2
    由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是Cl2，最弱的是S．
    （5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（　　）
    A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
    C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠
    B．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
    C．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
    D．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳

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