Question

【题目】某工厂排放的工业废水中含有大量硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌．某环保小组设计了一个回收金属铜、铁与硫酸锌晶体的实验方案，流程如下图：

（1）操作Ⅰ的名称是 ，固体F的化学式为 ．

（2）固体D加入适量X溶液后，发生反应的化学方程式为 ．

（3）若步骤①加入锌粉的质量不足，则下列滤液B中所含溶质的猜想，不正确的是 （填序号）．

A．ZnSO4、FeSO4 B．ZnSO4、CuSO4

C．ZnSO4、FeSO4、CuSO4 D．FeSO4、CuSO4．

Answer 1

【答案】（1）磁铁吸引，Cu；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）BD．

【解析】由题意实验方案可知，向一定量的工业废水中加入过量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜反应完后，再与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，利用铁能磁铁吸附可以将铁分离出来，过量的锌再用适量的稀硫酸除去，这样就得到了铜和硫酸锌溶液．

（1）由上述分析可知，固体A是银、铜、锌的混合物，利用铁能被磁铁吸附可以将铁分离出来，得到固体C是铁，所以，操作Ⅰ的名称是磁铁吸引；固体D是铜和锌的混合物，过量的锌再加入适量的硫酸除去，得到了固体F是铜，化学式为Cu；

（2）由上述分析可知，固体D加入适量X溶液后，发生的反应是锌与硫酸的反应，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

（3）A．当加入的锌不足，不能将硫酸亚铁置换出来，溶液的溶质是ZnSO4、FeSO4，故A正确；

B．由于铁比铜活泼，若溶液中含有硫酸铜就一定含有硫酸亚铁，故B错误；

C．当加入的锌不足，不能将硫酸铜全部置换出来，则溶液中一定含有ZnSO4、FeSO4、CuSO4，故C正确；

D．由于锌参加了反应，溶液中一定含有硫酸锌，故D错误．