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【题目】沈阳查获超过55吨有毒豆芽,经检测,毒豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星、6-苄基腺嘌呤激素。其中,人食用含亚硝酸钠的食品会致癌;恩诺沙星是动物专用药,禁止在食品中添加。已知6-苄基腺嘌呤激素为白色或类白色晶体,化学式为C12H11N5。请回答:

(1)6-苄基腺嘌呤属于 (选填“有机化合物”或“无机化合物”)。

(2)每个6-苄基腺嘌呤分子中含有 个原子。

(3)6-苄基腺嘌呤中C、H、N元素的质量比为

(4)6-苄基腺嘌呤中氮元素的质量分数为 (计算结果保留0.1%)

【答案】 (1)有机化合物(1分

(3)1441170 (2分) (4)31.1%(2分)

【解析】

试题分析:6-苄基腺嘌呤是含有碳元素的化合物,所以属于有机化合物,每个6-苄基腺嘌呤分子中含有12个碳原子,11个氢原子和5个氮原子,一共有28个原子,6-苄基腺嘌呤中C、H、N元素的质量比为1441170,其中氮元素的质量分数为70/225=31.1%

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.氧化物中都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物

B.NaOH溶液中的OH-能与酸反应,则KOH溶液中的OH-也能与酸反应

C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质,则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质

D.盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关。生活中的下列做法不合理的是

①炒菜时油锅着火,用水浇灭油锅中火焰

②不慎将浓硫酸溶液沾在皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上稀氢氧化钠溶液

③用小苏打做糕点的疏松剂

④冬天在煤炉火上放一盆水,就能防止一氧化碳中毒

⑤用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品

A.②③⑤ B.①②④⑤ C.①③⑤ D.②③④⑤

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】金属加工后的废切削液中含有2~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:

第一步:NaNO2+NH4Cl== NH4NO2+X 第二步:NH4NO2===N2↑+2H2O

下列说法错误的是

ANaNO2的名称是硝酸钠 B金属加工后的废切削液中含氮元素,可用作氮肥

C第一步反应中X的化学式为NaCl D第二步反应属于分解反应

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(3分)为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质是氯化钠),将20g的该样品溶解在90g水中,加入适量溶质质量分数为10%的氯化钙溶液,恰好反应完全,测得滤液中氯化钠的质量分数为10%。反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl。

试计算:

(1)样品中碳酸钠的质量分数;

(2)氯化钙溶液的质量。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】小军同学在学习酸碱盐有关知识时,对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色,让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。

【查阅资料】

(1)铁有两种氢氧化物,它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。

(2)氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。

(3)硫酸铜溶液是蓝色,硫酸亚铁溶液是浅绿色。

【提出猜想】

氢氧化亚铁是浅绿色。

【实验过程】

在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察现象。请补充完成下表:

FeCl3溶液

FeSO4溶液

滴入NaOH溶液的现象

生成红褐色沉淀

先生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀。

化学方程式

FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4

Fe(OH)2 + + H2O =

(完成并配平此化学方程式)

【学习交流】

(1)氢氧化亚铁是色而不是浅绿色。

(2)小军联系到CO2与C的反应,认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(8分)金属镍(Ni)与铁具有相似的化学性质。

1镍可形成化合价为+2和+3的两种氧化物,它们的化学式分别是

2氢氧化镍Ni(OH)2为强碱,请写出它与稀盐酸反应的化学方程式            

3已知:正二价镍离子Ni2+显绿色。将金属镍投入稀盐酸中,发生反应的化学方程式为

Ni + 2HCl = NiCl2 + H2↑,则预测可观察到的现象是

产生该现象的原因是溶液中 离子减少, 离子增加。

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【题目】(7分)水是生命之源,爱护、珍惜水资源是每个公民的责任。

(1)自然界中的水不是纯水,可利用沉淀、 、吸附和蒸馏等方法可以净化水。

(2)水常用来配制各种溶液,下列物质溶于水后溶液温度明显升高的是

A.氢氧化钠 B.硝酸钾 C.硝酸铵 D.浓硫酸

(3)用浓硫酸配制100g 20%的稀硫酸的步骤:①混匀 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓硫酸和水。其正确的顺序为 (填序号)。

(4)①热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢,试计算除去瓶胆内5g CaCO3,理论上需含5%醋酸的食醋的质量是多少?

[化学方程式为:CaCO3 + 2CH3COOH= (CH3COO)2 Ca + H2O + CO2↑]

(请写出解题过程)

②水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2及一些不溶于酸的杂质,若除去5g此水垢,则加入食醋的质量(与①中数据比较)是 (填“增加、减少或不确定”)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(5分)某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取69g试样于烧杯中,加入29.2g稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为93.8g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。请计算:(1)反应过程中产生的二氧化碳质量为_________g。(2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

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