Question

14．相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测，不合理的是（　　）

• A． Al＞Mg＞Zn
• B． Al=Mg＞Zn
• C． Al=Mg=Zn
• D． Al＞Mg=Zn

Answer 1

分析 根据每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，结合题中的选项进行分析．

解答 解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
24      73
24g    73g
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54     219
24g    97.3g
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65    73
24g  27g
令三种金属质量均为24g，则
当盐酸质量m＞97.3g时，生成氢气的质量：Al＞Mg＞Zn；
当盐酸质量27g＜m≤73g时，生成氢气质量：Al=Mg＞Zn；
当盐酸质量m≤27g时，生成氢气质量：Al=Mg=Zn；
当盐酸质量73＜m≤97.3，生成氢气质量：Al＞Mg＞Zn；
故选：D．

点评 本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．