【题目】某化学探究小组以“寻找过氧化氢分解新的催化剂”为课题,开展了下列实验。
(提出问题)氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,其催化效果如何?
(猜想与假设)_____。
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ.分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中,向A试管中加入a g氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。 | A试管中产生较多气泡,带火星木条_____,B试管中无明显现象 | ①A试管产生的气体是_____(填化学式)氧化铁可加快过氧化氢的分解速率 |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象。 | 试管中均产生气泡,带火星木条均复燃 | 氧化铁的_____在反应前后均没有发生变化。 |
Ⅲ.将实验II中的剩余物________(填操作名称),并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量 | 所得固体质量仍为a g | 氧化铁的_____在反应前后均没有发生变化。 |
(实验结论)
(1)实验II、III得出结论:_____。
(2)请写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的化学方程式_____。
(实验拓展)
(3)查阅资料得知,CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_____。
A MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B 同一个化学反应可以有多种催化剂
C 催化剂只能加快化学反应的速率
D 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物。
【答案】氧化铁可作过氧化氢分解的催化剂;(合理即可) 复燃 O2 化学性质 过滤 质量 氧化铁在化学反应前后的质量和化学性质不变 2H2O22H2O+O2↑ B
【解析】
[猜想与假设]氧化铁可(或不可)作过氧化氢分解的催化剂;故答案为:氧化铁可作过氧化氢分解的催化剂;(合理即可)
[实验探究]
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象;A试管中产生较多气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象;A试管产生的气体是氧气,氧化铁可加快过氧化氢的分解速率;Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象;试管中均产生气泡,带火星木条均复燃;氧化铁的化学性质在反应前后均没有发生变化;Ⅲ.将实验II中的剩余物过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量;所得固体质量仍为ag;氧化铁的质量在反应前后均没有发生变化;故答案为:Ⅰ、复燃;O2;Ⅱ、化学性质;Ⅲ、过滤;质量;
[实验结论]
(1)实验II、III得出结论:氧化铁在化学反应前后的质量和化学性质不变;故答案为:氧化铁在化学反应前后的质量和化学性质不变;
(2)过氧化氢在氧化铁做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;故答案为:2H2O22H2O+O2↑;
[实验拓展]
(3)查阅资料得知,CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。有关催化剂的说法中正确的是:同一个化学反应可以有多种催化剂;故答案为:B
[点睛]
该题为科学探究题,探究影响反应速率的因素(催化剂);解题关键是牢记催化剂的“一变,两不变”特征,即改变化学反应速率,但本身的化学性质和质量不变。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】氯化钠是一种重要的资源,在海水中储量很丰富。回答问题:
(1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程, 用氯化钠溶液模拟该过程 (如图1所示)。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,与B溶液中溶质质量相等的溶液是___(填字母序号,下同),与B溶液中溶质的质量分数相等的溶液是___.
(2)图2为硒酸镉的溶解度曲线。t ℃时,将15g硒酸镉加入____g水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液。要进一步提高硒酸镉溶液中溶质的质量分数,进行的操作是_________ 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】通过下列实验现象,能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应的是( )
A. 在稀硫酸中加入一定量的氢氧化钠固体,用温度计测得溶液的温度显著升高
B. 在的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸,用pH计测得溶液的pH值变为8
C. 在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞,再逐滴加入稀硫酸,看到酚酞红色逐渐变浅
D. 在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀硫酸,再逐滴加入硫酸铜溶液,无明显现象
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O),其工艺流程如下:
查阅资料:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。
⑴ “浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、__________________。
⑵ 过滤用到的玻璃仪器有______________。
⑶ “还原”步骤是将Fe3+转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe。
① 若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2Y,则Y的化学式是:____________。
② 若试剂X是Fe,转化原理的化学方程式为______________________。
测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原因是______________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】用化学用语填空:
(1)2个氮原子_____;
(2)3个铵根离子_____;
(3)保持铁的化学性质的最小微粒_____;
(4)氧化铝中铝元素的化合价_____;
(5)剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体的化学反应_____;
(6)电解水的化学反应_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。 t1℃时,分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中,恰好完全溶解;升温到t2℃时,甲、乙烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是
A. t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液
B. t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%
C. 必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液
D. 将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时,所得溶液溶质质量分数甲<乙
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
(一)铁的性质和应用
(1)图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。
①适当服用该糖浆可治疗______(选填序号)。
A 佝偻病 B 贫血症 C 侏儒症
②图中不涉及到的材料是_______(选填序号)。
A 无机材料 B 合成材料 C 复合材料
(2)食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等,图2为其原理探究实验:
①滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后,铁粉上出现红色固体,气球___(选填“变大”、“不变”或“变小”)。
②食盐水的作用是______。
(二)铁的化合物制备
用废铁屑制备铁红(主要成分为Fe2O3)和K2SO4的部分流程如下图所示:
(1)加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为______。
(2)反应Ⅰ生成的气体化学式是______。
(3)K2SO4和NH4Cl在农业生产中都可做______。
(4)为检验K2SO4中是否混有Cl—,要先加入足量_____溶液,静置后再加向上层清液中滴加少量_____溶液。
(5)在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为_____。
(三)铁的冶炼和探究
取64.0g Fe2O3粉末,小组同学用下图装置模拟炼铁,并测定反应后固体成分。
资料:碱石灰可吸收H2O和CO2。
(1)连接装置,先_________,再装入药品。
(2)实验时先通入CO,目的是_____________。
(3)控制A中温度反应,继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体,装置B中质量增重30.8g。请通过计算回答以下问题:
①固体中FeO质量为_______g。
②A中反应得到该黑色固体的化学方程式为_______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】我国在2017年“世界环境日”(6月5日)确定的主题是“绿水青山,就是金山银山”.华雪与同学们积极参加了这一主题的活动,在老师的指导下,他们对一造纸厂排放的污水进行检测,发现其主要的污染物为NaOH.为了测定污水中NaOH的含量,他们首先把溶质质量分数为98%(密度1.84g/cm3)的浓硫酸20g,稀释为质量分数为10%的硫酸;然后取80g污水于烧杯中,逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应(假定污水中的其它成分不与硫酸反应).请计算:
(1)把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是______g.
(2)污水中所含NaOH的质量分数是___________?(写出计算过程)
(3)取80g该污水于烧杯中放置几天后,若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠.则此时应逐滴加入10%的硫酸______克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠.
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