Question

加热条件下，将24g CuO、Fe₂O₃的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有关叙述中正确的是（　　）

A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l

B．反应后所得CO2的质量为40g

C．参加反应的CO的质量为11.2g

D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1：2

Answer 1

根据题意可以知道生成的40g白色沉淀为碳酸钙，根据碳元素的守恒可以知道一氧化碳和氧化铁及氧化铜反应后生成的二氧化碳的物质的量为：

40g

100g/mol

=0.4mol，根据碳元素守恒可以知道消耗一氧化碳的物质的量为：0.4mol，根据氧元素守恒可以知道，在24g氧化铜和氧化铁的混合物中的氧元素的物质的量为0.4mol，那么设氧化铜的物质的量为x，氧化铁的物质的量为y，所以可以得：x+3y=0.4mol…①
x?80g/mol+y?160g/mol=24g…②，
联立①②可以得出：x=0.1mol，y=0.1mol，
所以原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为0.1mol：0.1mol=l：1；
A、根据上述计算可以知道原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为0.1mol：0.1mol=l：1，故A叙述正确；
B、反应后生成的二氧化碳的质量为：0.4mol×44g/mol=17.6g，故B叙述错误；
C、参加反应的一氧化碳的质量为：0.4mol×28g/mol=11.2g，故C叙述正确；
D、原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量比为：（80g/mol×0.1mol）：（160g/mol×0.1g/mol）=1：2，故D叙述正确．
故选B．