Question

（2010?怀柔区一模）水是生命之源，饮用遭到污染的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让人们喝上清洁的水．
（1）测定地下水的酸碱度可用

C

．（填标号）
A．紫色石蕊溶液      B．无色酚酞溶液        C．pH试纸
（2）自来水生产过程中，可用

过滤

方法除去水中不溶性杂质，再通过活性炭层，利用其

吸附

性除去水中的颜色和异味，该过程属于

物理

变化（填“物理”或“化学”）．
（3）ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl₂进行自来水的消毒．请回答下列问题：
①ClO₂中“Cl”的化合价是

+4

价．?
②制取ClO₂的反应过程示意图如下：?

该反应的化学方程式为

2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂

．

Answer 1

分析：（1）使用pH试纸可以测试溶液的酸碱度，酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性；
（2）根据过滤能除去水中不溶性杂质以及活性炭具有吸附性进行解答；
（3）根据化合物中正负化合价代数和为0以及先推测反应物和生成物的化学式，再书写该反应的化学方程式．

解答：解：（1）使用pH试纸可以测试溶液的酸碱度，酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，故选C；
（2）过滤能除去水中不溶性杂质，活性炭具有吸附性，能除去水中的颜色和异味，该过程属于物理变化；
（3）ClO₂中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，所以氯元素的化合价为+4价；由微观图可以看出反应物和生成物的化学式分别为：NaClO₂、Cl₂、NaCl、ClO₂，故该反应的化学方程式是2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂．
故答案为：（1）C；（2）过滤；吸附；物理； （3）①+4；②2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂．

点评：通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；熟记常用元素与原子团的化合价；根据题意正确书写化学方程式．