Question

【题目】非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3 g H2，剩余固体质量为0.1 g。

(1)求样品中铁的质量_____。

(2)求样品中金的质量分数_____。(保留百分数小数点后一位)

Answer 1

【答案】8.4g 1.2%

【解析】

因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量；由题意可知，所以剩余固体就是金。

解：(1)因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量．剩余固体质量为0.1g即为金的质量；

(2)设铁画边角料中所含铁的质量为x，

x=8.4g；

样品中金的质量分数=×100%≈1.2%；

答：（1）样品中铁的质量为8.4g；

（2）样品中金的质量分数为1.2%。