Question

11．天平两端托盘的烧杯中，分别盛有足量且相同的稀盐酸，此时天平保持平衡，向左边托盘的烧杯中加入10克碳酸钙，欲使天平保持平衡，右边烧杯中应加入的是（　　）
（ 已知：MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑）

• A． 10克镁
• B． 5.6克铝
• C． 10克碳酸镁
• D． 5.6克水

Answer 1

分析 依据要使烧杯中加入物质后天平仍然平衡，那么左右两个烧杯中的质量增加量必须相等分析解答．

解答 解：设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
10g                    x
$\frac{100}{10g}=\frac{44}{x}$
 x=4.4g
左边烧杯的质量增加量为：10g-4.4g=5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡．
A、由于镁与盐酸反应能生成氢气，设生成氢气的质量是y
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24                         2
10g                       y 
$\frac{24}{10g}=\frac{2}{y}$  y=0.83g
故右盘的增重一定大于5.6g；天平不能平衡；
B、铝与稀盐酸发生反应生成氢气，故右盘的增重一定小于5.6g；天平不能平衡；
C、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐生成的二氧化碳也是4.4g，必须是该种碳酸盐的相对分子质量等于100，而碳酸镁的相对分子质量是84，故右盘的增重一定不等于5.6g；天平不能平衡；
D、水与稀盐酸不反应，则右盘的增重一定等于5.6g；天平能平衡；
故选：D．

点评 此题是一道天平问题考查题，解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系，是利用化学方程式计算的综合训练题．