Question

某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.04g	m	0.02g

 
请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝         g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。

Answer 1

解：（1）0.04g；    （2）83.75%

解析试题分析：（1）根据第一、三组中加入盐酸的量和生成的气体质量进行分析；
（2）根据生成氢气的量和锌与盐酸反应的方程式中的等量关系进行分析。
解：（1）第一次加5克盐酸生成0.04克氢气，第三次加5克的盐酸还生成了0.02克的氢气，说明第二次反应中金属是过量的，也生成0.04克氢气，故答案为：0.04g；
（2）解：设共生成（0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g）氢气，需金属锌的质量为x
Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑
65             2
x            0.1g
＝
X＝3.25g
合金中铜的质量分数即纯度：×100%＝83.75%
答：黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度为：83.75%
考点：考查根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用