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如图所示是测定空气中氧气含量的实验装置图,请回答下列问题.
(1)实验过程:在集气瓶内加少量水,并将水面上方空间分为5等份.用弹簧夹夹紧胶皮管,点燃燃烧匙内的红磷后的操作是
 
,此时红磷燃烧的现象有
 
,(至少答三点)发生化学反应的表达式是
 

(2)待红磷火焰熄灭并冷却至室温后,打开弹簧夹,此时出现的现象是
 

 
,这个实验可以得出氧气约占空气总体积的
1
5
结论;
(3)集气瓶内剩下的气体主要是氮气.燃烧着的红磷熄灭了,说明氮气
 
考点:空气组成的测定
专题:空气与水
分析:本题是测定空气中氧气的含量,我们常用燃烧红磷或白磷的方法,因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷,几乎不占空间,使得内外产生气压差,从而得到正确的结论.因此在选择可燃物时,必须考虑到:燃烧的条件;生成物的状态;不与空气中其他物质发生反应.保证本实验成功的关键是:①装置气密性好;②红磷要足量;③要冷却至室温再读数.
解答:解:
(1)用弹簧夹夹紧胶皮管,点燃燃烧匙内的红磷后的操作是,红磷燃烧的现象是发出黄光,产生大量白烟,放热;反应的文字表达式为红磷+氧气
点燃
五氧化二磷;
(2)冷却至室温后打开弹簧夹,烧杯中的水进入广口瓶内,约占广口瓶内空气气体的
1
5

(3)红磷在空气里燃烧消耗了氧气,剩余的气体主要氮气.由红磷的熄灭,说明了氮气不燃烧、不支持燃烧.
答案:
(1)立即伸入瓶中并把塞子塞紧  发出黄光,产生大量白烟,放热     红磷+氧气
点燃
五氧化二磷 
(2)水进入广口瓶内,约占广口瓶内空气气体的
1
5
  
(3)氮气不燃烧、不支持燃烧
点评:通过回答本题要学会通过实验现象推实验结论的方法,由表面现象考虑本质特点再进一步推算物质的性质.
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在实验室中,常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气,其反应的化学方程式为:NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+2NH3.已知在标准状况下,氨气的密度为0.77lg/L,空气的密度为l.293g/L,且在常温常压下,l体积水能溶解700体积的氨气.
①明确实验目的:
 

②收集有关资料:
 

③设计合理方案:发生装置选用
 
,收集装置选用
 

④进行科学实验.

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下列各项反应,不属于置换反应的是(  )
A、2Na+2H2O═2NaOH+H2
B、Mg+2HCl═MgCl2+H2
C、K2S+Cl2═2KCl+S↓
D、CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2

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(1)“低碳生活”倡导低能量,低消耗,减少“温室效应”的进一步增强,主要是为了减少
 
的排放量.
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(3)煤燃烧时排放出的
 
(填两种)等污染物,会造成酸雨的发生.
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(举出两种即可)
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(6)称取12.5g石灰石(主要成分CaCO3,杂质不参加反应)向其中加入80g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应结束后,称量烧杯中剩余物质总质量为88.1g(不包括烧杯质量,气体溶解忽略不计).计算:
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A、无色酚酞溶液
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A、
B、
C、
D、

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