【题目】天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，调整天平到平衡后，向天平右边烧杯中加入2.8gCaO，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入碳酸钙的质量是
A. 2.8g B. 5g C. 3g D. 3.2g
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。已知硫酸亚铊(T12SO4)溶液为无色，氢氧化亚铊(T1OH)溶液显黄色；用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊，氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊(T12O)和水，氧化亚铊与氢气加热得到铊。
(1)铊元素的化合价有+1、+3价，写出氧化铊的化学式_________________。
(2)取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液,充分振荡、静置，观察到的实验现象是_________，反应的化学方程式为________________。
(3)氢氧化亚铊加热分解的化学方程式为________________。
(4)氧化亚铊与氢气加热生成铊和水，该反应属属于______________(填反应类型)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学研究小组对蜡烛(主要由碳、氢元素组成)燃烧进行了如下探究．
(1)设计图1所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________________；请推测靠近三通管______(填“上口”或“下口”)的火柴火焰熄灭，理由是__________________．
(2)某同学用大烧杯将高低2支燃烧的蜡烛罩住(如图2)，观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭．
（提出问题）导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？
（猜想与假设）
假设1：可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭；
假设2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭．
（设计实验）
甲同学按图2装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住
一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸先褪色
说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度______（填“高”或“低”）．
(3)为进一步验证假设1，乙同学收集1瓶含20％氧气和80％二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知：
假设1______（填“合理”或“不合理”）．
(4)丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中，80S时蜡烛熄灭，装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图3，结合已有知识和上述实验分析，乙同学实验中，蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有______．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论.
（设计实验）
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为________色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：_____________________.
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
上述设计的实验方案中，正确的是__________（填“方案一”或“方案二”）另外一个实验方案错误的原因是________________________；
（实验延伸）请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是____________，实验现象及结论是________________________.
（交流与反思）下图是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐渐滴入稀硫酸时用数字化实验测定的反应溶液温度和pH的变化曲线。请你思考：
（1）为什么在0-60秒pH变化不大？_____________________；
（2）请仔细观察图2，从中获得的一条信息是_____________________。
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【题目】（1）我国自主研发的龙芯CPU已经应用于包括北斗卫星在内的十几种国家重器中，芯片作为所有电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。用化学方法制高纯硅的反应原理为：
①2C+SiO22=CO↑+Si(粗硅)
②Si+2Cl2=SiC14(液态)
③2H2+SiCl44HC1+Si(高纯硅)
请回答下列问题：
①上述反应中，属于置换反应的是_________(填序号)。
②SiCl4中的硅元素的化合价是___________。
③反应①中有剧毒的CO生成，它能使人体缺氧而造成“煤气中毒”。如果发现有人CO中毒，你将采取什么措適?________________。
（2）中国的高铁运营里程居全世界第一，高铁技术日在世界范围内实现赶超甚至引领，成为中国的一张外交名片，结合所学知识，回答下列问题：
①铁路建设中大量使用了以下材料：石子、钢筋水泥柱 、钢轨等，其中钢轨属于__________。
A.金属材料 B.合成材料 C.有机天然材料 D.无机非金属材料
②建设中，常用铝和氧化铁(Fe2O3)在高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的隙进行焊接，反应的化学方程式为：Fe2O3+2A1X+2Fe，则X的化学式为__________。
③钢铁长时间使用后会生锈.铁锈的主要成分是Fe2O3：工业上最常用盐酸除去铁锈，请写出该反应的化学方程式：__________________________。
④在生活中铁比铝更容易被锈蚀，请分别说明其原因：___________________________。
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【题目】根据下列要求回答问题。
(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是____________；
(2)在盛有稀盐酸的试管中加入镁条，振荡。
①宏观现象：可观察到产生大量气泡，固体逐渐减少并消失，放热；
②符号表征：该反应的化学方程式为______________；
③微观表征：加入镁条前后，溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子分别是_______和_______(填离子符号)。
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【题目】有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）AB段观察到的现象是 。
（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是 。
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【题目】工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理为：①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2 ②2SO2+O2
2SO3 ③SO3+H2O=H2SO4 ④ Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
下列说法不正确的是
A. 反应①②④均有元素化合价发生变化 B. 四个反应的产物都有氧化物
C. 反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种 D. 反应②③属于化合反应
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