Question

【题目】向amolFe2O3中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，有关量的变化见图，分析错误的是（ ）

A.曲线甲表示氧化铁的物质的量
B.曲线乙表示生成水的物质的量
C.K点时溶液中铁元素的物质的量是amol
D.K点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等

Answer 1

【答案】B
【解析】解：向氧化铁中加入稀硫酸，发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，
A、向氧化铁中加入稀硫酸，发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．氧化铁质量不断减少，反应完毕，氧化铁质量为0，曲线甲表示氧化铁的物质的量，故正确；
B、向amolFe2O3中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，水的物质的量不断增加，不会出现平线，故错误；
C、由Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
1 3
0.5mol 1.5mol
由图象可知：amolFe2O3中铁元素的物质的量是2amol，K点时氧化铁被消耗0.5amol，溶液中铁元素的物质的量是amol，故正确；
D、K点时氧化铁被消耗0.5mol，溶液中铁元素的物质的量是amol，剩余氧化铁物质的量为0.5amol×2=amol，点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等，故正确．
答案：B