Question

实验室的药品回收桶内有6g固体药品，是由Na₂CO₃和Na₂SO₄组成的混合物，现在向其中滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸50g，将产生的气体全部通入足量氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液增重2.2g。
(1)求原混合物中硫酸钠的质量。
(2)求硫酸中溶质的质量分数。

Answer 1

   0.7g           9.8%（解题过程略）

解：根据题意分析，氢氧化钠溶液增重是因为吸收了二氧化碳气体，故反应中生成的二氧化碳气体的质量为2.2克。
设混合物中Na₂CO₃的质量为x，参加反应的硫酸质量为y
Na₂CO₃ + H₂SO₄ =  Na₂SO₄ + CO₂↑+ 2H₂O
106     98             44
X       y              2.2
106/X=98/y=44/2.2
解得：x=5.3   y=4.9
Na₂SO₄的质量=6—5.3=0.7克
H₂SO₄%=（4.9÷50）×100%=9.8%
答：原混合物中硫酸钠的质量为0.7克，硫酸中溶质的质量分数为9.8%。