Question

2．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共124g至不再放出气体，称量试管中剩余物的质量是76g，计算：
（1）反应中放出多少克氧气？
（2）反应前有多少克氯酸钾？
（3）二氧化锰的质量是多少克？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由氧气的质量、反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量即可．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为124g-76g=48g．
（2）设30g混合物中氯酸钾的质量是x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
x                             48g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{48g}$
x=122.5g
（3）二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，反应后剩余固体中含有氯化钾、二氧化锰；氯化钾的质量为122.5-48g=74.5g；二氧化锰的质量为124g-122.5g=1.5g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．