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    【题目】工业上，煅烧石灰石【CaCO3】可以制得生石灰【CaO】和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要含碳酸钙80%的石灰石质量是多少？（写出详细的解题过程）

    【答案】解：设需要CaCO3的质量为X

    CaCO3

    CaO+CO2↑

    100

    56

    x

    5.6t

    x=100t

    石灰石的质量=100t÷80%=125t

    答：需要石灰石125t。


    【解析】利用化学方程式，根据氧化钙与碳酸钙反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量。在将纯净的碳酸钙的质量转化为含碳酸钙80%的石灰石的质量。
    【考点精析】关于本题考查的二氧化碳的工业制法和根据化学反应方程式的计算，需要了解二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石；生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    （3）倾倒液体时，瓶口要试管口，缓缓倒入，原因是
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    （1）KIO3中各元素的质量比；
    （2）KIO3中碘元素的质量分数；（请写出计算过程）
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    C.①②④D.①③④

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    【题目】用化学用语填空：
    （1）2个氮原子 ，
    （2）钙离子 ，
    （3）氢氧化钾 ，
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    （5）海水中含量最多的元素。

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    C.一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体

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    ③用镁粉做闪光弹：；
    ④工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱：。

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