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11.为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数.取石灰石样品,与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯(烧杯质量为20g)中充分反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水).有关实验数据如下表:
反应前反应后
实验烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和混合物的质量
数据120g11g126.6g
(1)配制上述质量分数为7.3%的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是20g;
(2)发生反应的化学方程式为CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑;
(3)求解llg该石灰石样品中碳酸钙质量(x)的比例式为$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$;
(4)向反应后所得溶液中加入5.4g水后,则最终溶液中溶质的质量分数是10%;
(5)该水泥厂用该石灰石制得生石灰56t,理论上需要该石灰石的质量是66t.

分析 根据化学方程式计算的步骤有:一设、二写、三找、四列、五答、六查.在本题中,根据质量分数公式和溶液的稀释问题求浓硫酸的质量.碳酸钙和盐酸反应,生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可;根据化学方程式列比例式;根据质量分数公式求最终溶液中溶质的质量分数;根据二氧化碳的质量求生石灰的质量.

解答 解:(1)100g×7.3%=x•36.5%,x=20g,故答案为:20;
(2)碳酸钙和盐酸反应,生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可,故答案为:CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑;
(3)根据质量守恒定律:二氧化碳的质量=120g+11g-126.6g=4.4g  
   设碳酸钙的质量为x,最终溶液中溶质的质量为y
   CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02
   100        111      44
    x          y       4.4g    
$\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$ y=11.1g
故答案为:$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$(合理即可)
(4)由题意知:烧杯质量为20g,杂质是1g,
$\frac{11.1g}{126.6g-20g-1g+5.4g}$×100%=10%,故答案为:10%;
(5)由题意知:石灰石样品的质量是11g,能制得含杂质的生石灰的质量是6.6g,那么110g石灰石样品,就会得到66g生石灰,故答案为:66.

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算,属于质量分数和化学方程式的综合应用,是中考计算题中经常出现的题型.做题时要注意:化学方程式要写正确,始终不要忘记质量守恒定律,还要记牢“遇到差值要想气体”.本考点主要出现在计算题中.

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侯德榜是我国著名的化学家,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献,他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,其工业流程大致如图:

(1)上述流程中,用到的原料有空气、焦炭、水、________、饱和的氯钠溶等.

(2)上述流程中,已知步骤②发生的是化合反应,步骤⑤发生的是分解反应,则⑤的反应条件是_____________.

(3)上述流程中,可循环利用的物质是二氧化碳和_______________.

(4)上述流程中,“一种氮肥”中阴离子的符号是________________.

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3.如图为几种元素在元素周期表中的信息,下列叙述正确的是(  )
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B.A、B、C、D四种粒子中,属于稳定结构的是B和C
C.D是镁元素形成的微粒,其离子符号是$\stackrel{+2}{Mg}$
D.根据E图中获得的一条信息是钵的相对原子质量是140.1g

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19.小松同学家新买了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的.他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动.
猜想与假设】小松同学猜想:Cr>Al>Cu;小雷同学猜想:Al>Cr>Cu
小聪同学猜想:Al>Cu>Cr
【查阅材料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜.铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液…铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液
【实验设计】同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量的稀硫酸中反应,观察现象.
【操作分析】三种金属加入稀硫酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是(1)除去金属表面氧化物(或污物)
实验现象】
    金属CrAlCu
与硫酸反应现象  反应缓慢  反应剧烈  无明显现象
【实验结论】三种金属的金属活动性由强至弱的顺序,(2)小雷同学猜想正确.
【回答问题】小松提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,小雷认为不可行,理由是(3)无法比较铬和铝的金属活动性强弱.
小聪认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品可以是(4)A1、CrSO4溶液、Cu.
【归 纳】通过上述实验,可得出比较金属活动性强弱的方法有(5)金属与酸发生置换反应;金属与盐发生置换反应.

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6.现在人民的生活水平有了很大的提高,汽车已进入千家万户,极大的方便人们的出行,并提高了生活质量.
(1)用作制造汽车车身材料主要是B(在A、B、C中选填)
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(2)汽车表面喷漆的目的是防锈
行驶过程中的能量转化为化学能转化为动能;
(3)与传统汽车相比,太阳能汽车低碳环保,真正实现了零排放.制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅,单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的,同时生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO,反应前后硅元素的化合价分别是4、0.

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16.如图是童童同学在实验室里用一种纯净物制取氧气的装置图.请按要求回答下列问题.
(1)仪器①的名称是试管;
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(3)请你将该实验装置图补充完整;
(4)实验结束后先将导管移出水面,再熄灭酒精灯的原因防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤冷而炸裂.

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D.放入带火星的木条,可使木条复燃的是氧气

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20.指出下列符号中“2”的意义.
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19.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.
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③可用于炼钢、气焊的气体是氧气    
④能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳
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(3)写出下列具体粒子的名称:二氧化碳由二氧化碳分子构成,铁由铁原子构成.

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