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    某金属冶炼厂用铝土矿（除含氧化铝外，其它成分不溶于水，也不与酸反应）炼铝．现欲测定铝土矿中氧化铝的质量分数，请回答下列问题：
    （1）配制250g溶质质量分数为l 9.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量是______g；
    （2）将铝土矿粉碎，用硫酸溶解的化学方程式为______；
    （3）若17g的铝土矿恰好与150g的1 9.6%的稀硫酸完全反应，则：
    ①求解17g铝土矿中氧化铝质量（x）的比例式为______；
    ②此铝土矿中氧化铝的质量分数为______；
    ③向所得滤液中加入39.8克的水后，最终所得溶液中溶质的质量分数为______；
    （4）若哈尔滨地铁工程需要铝合金108吨（含铝95%），在炼铝过程中，共损失铝5%．则需要这种铝土矿的质量是______吨．

    解：（1）稀释前后溶质的质量不变，设需浓硫酸的质量为x
    250g×19.6%═x×98%
    x=50g
    （2）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；故化学方程式为：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
    （3）①设氧化铝质量为x，生成Al2（SO4）3质量为y
    Al2O3 +3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
    102 294 342
    x 150g×19.6% y

    x═10.2g y=34.2g
    ②该铝土矿中氧化铝的质量分数为：×100%=60%；
    ③反应后所得溶液中加入39.8g水，则最终溶液中溶质质量分数为：×100%=17.1%．
    （4）设氧化铝质量为z
    z×=108t×95%÷（1-5%）
    z=204t
    需要这种铝土矿的质量为：204t÷60%=340t
    故答案为：（1）50
    （2）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
    （3）① ②60% ③17.1%
    （4）340
    分析：（1）稀释前后溶质的质量不变．
    （2）金属氧化物与酸反应生成盐和水写出化学方程式
    （3）根据化学方程式的计算步骤进行解题．
    （4）根据元素质量守恒进行计算
    点评：本题牵扯了化学中的多种化学计算，综合性很强，计算难度很大，不适合基础知识的练习．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某金属冶炼厂用铝土矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）炼铝，欲测定铝土矿中氧化铝的质量分数，请回答下列问题：
    （1）若用密度为1.25g/ml 80%的浓硫酸，配置500g19.6%的稀硫酸，在量筒中画出量取浓硫酸的体积数的图形．
    （2）将铝土矿碾碎，用稀硫酸溶解，写出发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）将17g铝土矿与150g上述稀硫酸恰好完全反应，则
    ①求解氧化铝质量（x）的比例式
     
    ．
    ②向反应后所得溶液中加入39.8g水，则最终溶液中溶质质量分数为
     
    ．
    ③该铝土矿中氧化铝的质量分数为
     
    ．
    （4）若哈尔滨市地铁工程需要铝合金108吨（含铝95%），在炼铝过程中损失5%，则需要这种铝土矿的质量是
     
    吨．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?香坊区二模）某金属冶炼厂用铝土矿（除含氧化铝外，其它成分不溶于水，也不与酸反应）炼铝．现欲测定铝土矿中氧化铝的质量分数，请回答下列问题：
    （1）配制250g溶质质量分数为l 9.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量是
    50
    50
    g；
    （2）将铝土矿粉碎，用硫酸溶解的化学方程式为
    Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
    Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
    ；
    （3）若17g的铝土矿恰好与150g的1 9.6%的稀硫酸完全反应，则：
    ①求解17g铝土矿中氧化铝质量（x）的比例式为
    102
    294
    =
    x
    29.4g
    102
    294
    =
    x
    29.4g
    ；
    ②此铝土矿中氧化铝的质量分数为
    60%
    60%
    ；
    ③向所得滤液中加入39.8克的水后，最终所得溶液中溶质的质量分数为
    17.1%
    17.1%
    ；
    （4）若哈尔滨地铁工程需要铝合金108吨（含铝95%），在炼铝过程中，共损失铝5%．则需要这种铝土矿的质量是
    340
    340
    吨．

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    Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
    Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
    ；
    （2）若17g的铝土矿粉恰好与l5Og的19.6%的稀硫酸完全反应．求解17g该铝土矿中氧化铝质量（x）的比例式为
    102
    294
    =
    x
    29.4g
    102
    294
    =
    x
    29.4g
    ；
    （3）此铝土矿中氧化铝的质量分数为
    60%
    60%
    ；
    （4）向反应后所得溶液中加入39.8g水，则最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数是
    17.1%
    17.1%
    ；
    （5）现有8.5t该铝土矿石，能够冶炼出含镁40%的铝镁合金（无其它成分）的质量为：
    4.5t
    4.5t

    （6）欲用98%的浓硫酸配制160g上述实验所用的稀硫酸，请在量筒中画出量取水的体积数的图形（水的密度为1.0g/cm3）

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    ；
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    ；
    （3）若17g的铝土矿粉恰好与l50g的19.6%的稀硫酸完全反应，则：
    ①求解17g该铝土矿中氧化铝质量（x）的比例式为
     
    ；
    ②此铝土矿中氧化铝的质量分数为
     
    ；
    ③向反应后所得溶液中加入39.8g水，则最终溶液中溶质质量分数为
     
    ．

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    （3）此铝土矿中氧化铝的质量分数为______；
    （4）向反应后所得溶液中加入39.8g水，则最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数是______；
    （5）现有8.5t该铝土矿石，能够冶炼出含镁40%的铝镁合金（无其它成分）的质量为：______
    （6）欲用98%的浓硫酸配制160g上述实验所用的稀硫酸，请在量筒中画出量取水的体积数的图形（水的密度为1.0g/cm3）

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