Question

湿地之都，水绿盐城！
（1）新四军纪念馆是盐城市的名片之一．馆内有许多抗战时的枪炮，但有些表面出现锈迹，其主要原因是：铁与

氧气

、

水

等物质共同作用的结果．
（2）郭猛的温泉度假村是人们休闲的好去处．
①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是．

C

（填标号）
A．分子      B．原子      C．元素       D．单质
②温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显

碱性

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是

取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象

．
（3）新建的龙冈盐龙湖是一项重大的惠民工程，将为盐城人民提供优质水源．现在自来水的生产过程如图1所示．
①下列属于自来水生产使用的净水方法是

AB

．（填标号）
A．沉淀              B．过滤         C．煮沸            D．蒸馏
②自来水可用氯气杀菌消毒．请将下列化学方程式补充完整：Cl₂+H₂O=HClO+

HCl

．
③能否用硝酸银区分盐城的自来水和蒸馏水

不能

．（填“能”或“不能”）
（4）盐城是一座以“盐”命名的城市，有着独特、深远的海盐文化，有着丰富的海水资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
①从海水中获得氯化钠．将海水进行

蒸发

可得到粗盐
②粗盐可以用过溶解、

过滤

、蒸发等操作除去其中的难溶性杂质如泥沙．
③粗盐中含有的：CaSO₄、MgCl₂等可溶性杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液； ③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是

C

．（用序号填空）
A、①⑤②③④⑦⑥B、①③②⑤④⑦⑥C、①③②⑤⑦④⑥
④氯化钠除食用外还是一种化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气．请写出该反应的化学方程式

2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．

⑤从海水中得到金属镁．图2是从海水中提取镁的简单流程．
上述过程中，试剂A为熟石灰，则沉淀B为

Mg（OH）₂

．请写出沉淀B与试剂C 发生的反应的化学方程式

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据铁生锈的条件分析解答；
（2）①由题意温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是元素；
     ②根据溶液的酸碱性与pH值关系分析解答；
     ③肥皂水可以用来检验软水和硬水；
（3）①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附；
     ②化学反应前后原子的种类和个数不变；
     ③根据氯离子的性质分析；
（4）①根据氯化钠的溶解度受温度影响情况去分析；
②粗盐可以用过溶解、过滤、蒸发等操作除去其中的难溶性杂质如泥沙；
③根据由海水制取精盐的步骤作答；
④根据化学方程式的书写分析即可；
⑤从海水中得到金属镁的流程是：先向海水中加入熟石灰，会得到白色沉淀氢氧化镁，然后进行过滤得到氢氧化镁，再加入稀盐酸得到氯化镁，无水氯化镁通电分解就会得到金属镁．

解答：解：（1）铁生锈是铁与氧气和水等物质共同作用的结果；
故答案为：氧气；水；
（2）①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是元素；
故选C；
②溶液的pH＜7，溶液显酸性，pH＞7，显碱性，pH=7，显中性；温泉水的pH在7.5～8.9之间，所以该温泉水显碱性；
故答案为：碱性；
③检验硬水和软水的简单方法是：取样，加入肥皂水产生浮渣较多的水是硬水，加入肥皂水产生较多泡沫的水是软水；
故答案为：取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象；
（3）①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附；
故选AB；
②依据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，该反应方程式是Cl₂+H₂O=HClO+HCl；
故答案为：HCl；
③自来水中有氯离子，加入硝酸银溶液后产生白色沉淀氯化银，而蒸馏水中没有氯离子，加入硝酸银溶液后不产生白色沉淀氯化银；
故答案为：不能；
（4）①因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以要用蒸发结晶的方法使氯化钠从溶液中析出来；
故答案为：蒸发；
②粗盐可以用过溶解、过滤、蒸发等操作除去其中的难溶性杂质如泥沙；
故答案为：过滤；
③将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有CaSO₄、MgCl₂、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）₂沉淀、Na₂SO₄、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl₂溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl、BaCl₂，再向混合物中加入过量的Na₂CO₃溶液，得到的混合物为：Mg（OH）₂沉淀、BaSO^₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、BaCO₃沉淀、NaCl、Na₂CO₃，此混合物经过滤后得到NaOH、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可．
故选C；
④氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
⑤试剂A是熟石灰，生成沉淀B是氢氧化镁；氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
故答案为：Mg（OH）₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

点评：本题充分体现了化学源于生活，应用于生活的理念，联系实际，情景新颖，但考查知识不难，了解相关知识细心解答即可．