【题目】溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_____（填序号）。
A乙醇 B香油 C面粉 D淀粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中；温度下降。这种物质是_____（填序号）。
A蔗糖 B硝酸铵 C氯化钠 D氢氧化钠
（3）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图一所示，固体M是这2种物质中的一种。某化学兴趣小组的同学进行了如图二所示实验。
①t1℃时，氯化铵的溶解度为_____g。
②烧杯l的溶液中溶质的质量分数为_____。
③固体M是_____。
④下列关于图二中烧杯内物质的说法正确的是_____（填序号）。
a.Ⅱ中溶液的质量是160g
b.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，只有Ⅲ中上层清液是饱和溶液
c.若使Ⅲ中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
d.Ⅲ的上层清液中溶质质量分数一定比Ⅰ的溶液中溶质质量分数大
（4）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶剂的质量是_____g。
【答案】A B 40 30% 
ac 92
【解析】
（1）A、乙醇可溶于水，故可得到溶液，故符合题意；
B、香油为液体且不溶于水，香油会和水形成浊液，故不符合题意；
C、面粉为固体且不溶于水，面粉会和水形成浊液，故不符合题意；
D、淀粉为固体且不溶于水，淀粉会和水形成浊液，故不符合题意；
故填：A
（2）A、蔗糖溶于水既不吸热也不放热，溶液温度不变；故不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，能使溶液温度下降；故符合题意；
C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，溶液温度不变；故不符合题意；
D、烧碱溶于水放热，溶液温度升高；故不符合题意；
故填：B
（3）①由图1可知当温度为t1℃时，氯化铵的溶解度为40g。故填：40g
②烧杯l的溶液中无沉淀物可知M全部溶解，溶液中M的溶质的质量为60g，溶液质量为140g+60g=200g，烧杯l的溶液中溶质质量分数为：
。故填：30%
③M为硝酸钾或氯化铵中的一种，且在升温至t2℃并蒸发40g水后，烧杯中并无沉淀物，即在t2℃时M的溶解度不小于60g，氯化铵不符合条件，故M是硝酸钾（KNO3）。故填：KNO3
④a. t2℃时，Ⅱ中溶液恰好是M硝酸钾（KNO3）的饱和溶液，质量是160g；说法正确；故符合题意；
b.Ⅰ为不饱和溶液；Ⅱ为恰好是饱和溶液；Ⅲ为饱和溶液，说法错误；故不符合题意；
c.能使Ⅲ中的固体溶解，采用加水或升温的方法均可行，说法正确，故符合题意；
d.Ⅲ的上层清液中溶质质量分数不一定比Ⅰ的溶液中溶质质量分数大，因为只是说了降温，没有提到降温到多少℃，故不能确定其溶解度，虽为饱和溶液，但是质量分数有可能比Ⅰ的溶液中溶质质量分小；故不符合题意；
（4）解:100g质量分数为9.8%的稀硫酸中水的质量为:100g-100
9.8%=90.2g；
100g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为: 1009.8%=9.8g；
9.8g硫酸中的氢元素质量为:
硫酸中的0.2g氢元素完全转化成了水，由水的化学式H2O可以知道，2H
H2O，即218，
设0.2g氢元素转化成水的质量为x，
则有：
，x=1.8g
所以反应后所得溶液中溶剂的质量是:90.2g+1.8g=92g
故所得溶液中溶剂的质量是92g；故填：92
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【题目】硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2
Si+4X。下列说法正确的是（ ）
A. 硅是地壳中含量最多的元素
B. X的化学式为H4Cl4
C. SiCl4中硅元素的化合价是-4
D. 该反应为置换反应
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【题目】（1）为测定空气中氧气的含量，某课外活动小组对课本上的实验做了如下改进：如图1所示，在一个注射器和装有较多铜丝的硬质装璃管内共封闭80mL空气，然后给硬质玻璃管加热，并缓慢向右推动注射器的活塞。至硬质玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止加热，待剩余气体冷却至室温。请回答：
①实验前，检查本装置气密性的一种方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精灯加热硬质玻璃管，可观察到_____，说明气密性良好。
②实验结束后，注射器内气体的体积减少了约_______mL，这是因为______________。
（2）课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色物质的讨论中，制定了如图2所示的两种方案。请回答：（备注：A为氢氧化钠溶液，B为稀硫酸溶液）
①甲方案的玻璃管中实验现象是__________，乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是___________。
②甲方案实验过程中，操作步骤正确的是__________（填序号）。
A实验开始时，先通入
，再加热：实验结束时，先停止加热，再停止通入
B实验开始时，先加热，再通入；实验结束时，先停止加然，再停止通入
C实验开始时，先通入，再加热；实验结束时，先停止通入，再停止加热
D实验开始时，先加热，再通入；实验结束时，先停止通入，再停止加然
③两种方案相比，乙方案更好，其原因是_________________________。
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【题目】研究“水”可从多角度展开。
(1)水的电解
①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_________，检验B中气体的现象是___________。
②微观该反应中发生分解的微粒名称是___________。
③结论：水由__________组成。
(2)水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式_________。
(3)水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。
②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是_________(填字母)
A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中的水提供热量
C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
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【题目】下表是几种可燃物在常压时的沸点；
可燃物 | CH4 | C2H6 | C3H8 | X | C5H12 |
沸点/℃ | 164 | 88.6 | 42.1 | 0.5 | 36.1 |
（1）在C3H8中，碳元素与氢元素的质量比为_____________（最简整数比）。
（2）在C3H8中，碳元素的质量分数为_____________（计算结果精确至0.1%）。
（3）45gC2H6与_____________gC5H12所含碳元素质量相等。
（4）分析上表中可燃物分子结构上的规律，推测X的化学式为_____________。
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【题目】有一包固体粉末样品M，可能含氧化铜、氧化铝、钢、铝、碳中的一种或几种。为探究样品M的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验（部分生成物已省略）。
（1）气体是_____。
（2）向固体B中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为_____。
（3）样品M中可确定的物质为_____（填化学式，下同）。
（4）蓝色溶液G中一定含有大量的阴离子为_____。
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【题目】矿山废水中含有大量的
和
，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水
和重金属含量达到排放标准。
已知：
是蓝色不溶于水的固体；步骤无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是_____。
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的化学方程式为_____。
（3）加入
可以降低铁屑的消耗量，原因是_____（用化学方程式表示）。
（4）步骤Ⅲ需加入
才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有_____。
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【题目】实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，现对一定量混合物进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、酚酞、碳酸钠、硝酸钡等五瓶无色溶液，现将其任意编号：
，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表：
实验 |
|
|
|
|
现象 | 产生气体 | 产生沉淀 | 产生沉淀 | 溶液变红 |
①写出溶液
中溶质的化学式：
_____，
_____。
②写出溶液
与反应的化学方程式_____。
（2）将氯化钠和氯化钙的混合物
溶于水，再加入
溶质质量分数为
的碳酸钠溶液，恰好完全反应，则该混合物中氯元素的质量分数为_____（结果精确到
）。
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