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    16．加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是厦门市一年四季空气质量监测的平均数据．请你据表选择不正确的是（　　）
    可吸入颗粒物（PM2.5）氮氧化合物（NO2等）二氧化硫（SO2）空气质量级别
    春季884044Ⅱ
    夏季673336Ⅱ
    秋季904654Ⅱ
    冬季986960Ⅱ
    A．空气质量最差的是冬季
    B．由于近来我市私家车大增，导致监测数据增大
    C．2.5指的是空气中颗粒的直径
    D．一氧化碳不是空气质量监测的指标

    分析 A、根据表中的数据分析；
    B、根据汽车尾气的危害分析；
    C、根据PM2.5是指空气中直径为2.5μm的固体颗粒分析；
    D、根据一氧化碳有毒分析．

    解答 解：A、根据表中的数据可知，冬季可吸入颗粒物、氮氧化合物、二氧化硫这些空气污染物都是最高的，所以正确；
    B、私家车大增是导致监测数据增大的原因只有，故正确；
    C、PM2.5是指空气中直径为2.5μm的固体颗粒，故正确；
    D、一氧化碳有毒属于空气质量监测的指标，故错误．
    故选D．

    点评 本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．溶解度可表示物质溶解性的大小．
    ①如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
    Ⅰ．20℃时，甲的溶解度＜（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．
    Ⅱ．40℃时，乙和丙能（填“能”或“不能”）形成溶液浓度相同的饱和溶液．
    Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表．
    烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化
    甲
    烧杯中固体逐渐减少，一会全部溶解
    乙
    固体逐渐减少至全部溶解
    丙
    升温后固体质量逐渐增加
    ②气体的溶解度也有一定的变化规律．
    Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小．
    Ⅱ．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是增大压强或降低温度．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．通过一月的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．
    （1）如：A．分解过氧化氢B．分离空气     C．加热高锰酸钾．相信你在此处还可以写出另一种制取氧气的方法；加热氯酸钾和二氧化锰混合物．
    （2）若用如图装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称  
    ①试管  ②集气瓶；在加入药品前，应首先检查装置的气密性．实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒流入试管，引起试管的炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放一团棉花，加热过程中高锰酸钾颗粒进入水中；
    （3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起催化作用，发生反应的文字表达式为2H2O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H2O+O2；
    （4）要得到较纯的氧气，用排水法收集较好，在当气泡连续均匀放出时开始收集．
    （5）检验O2是否已经集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明已经集满了氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，下列叙述正确的是（　　）
    A．二氧化锰在该反应中是反应物
    B．加入二氧化锰是为了产生更多的氧气
    C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率
    D．只有加入二氧化锰后过氧化氢才能分解

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．我们都知道：KTV房间内的空气质量不如室外的清新，长时间呆在里面有头晕感觉，现有环境监测人员到某KTV房抽取空气样品进行检测，你知道他是如何抽取的吗？（请写出具体的操作）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的分类不正确的是（　　）
    A．金属：镁、铝、铜B．碳单质：金刚石、石墨、碳-60
    C．氧化物：水、氧化铁、高锰酸钾D．混合物：空气、石灰石、澄清石灰水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
    （1）装置I的作用是分离空气、水和二氧化碳．
    （2）装置Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为CO2+2H2═C+2H2O．
    （3）装置Ⅲ发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．其基本反应类型为分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某山区所饮用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质．可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉（主要成分是Ca（ClO）2）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．
    下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
    河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水
    （l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是AB．（填编号）
    （2）A步中加明矾的作用是加速沉降．
    （3）该户居民得到的净水是纯净物，还是混合物混合物，其原因是仍含有可溶性杂质．
    （4）鉴别硬水和蒸馏水的方法是：取少量该液体于试管内并滴入几滴肥皂水震荡，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，长期饮用硬水对健康不利，要降低水的硬度，可采取煮沸的方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上冶炼高纯硅有以下几个过程：
    ①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    ②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4
    ③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
    请回答下列问题：
    （1）反应①中的氧化剂和还原剂分别是SiO2和C．
    （2）反应②中Cl2的作用是将硅转化成四氯化硅，在此反应中，Si还要再次生成化合态硅的原因是转化成纯度较多高的硅的化合物．
    （3）每生产14kg高纯硅，理论上消耗焦炭和Cl2的质量分别为12kg和71kg．

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