Question

10．现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（　　）

• A． 碳酸钠溶液
• B． 稀盐酸
• C． 水
• D． 澄清石灰水

Answer 1

分析 盐酸显酸性，氯化钙显中性，盐酸和CaCl₂的混合溶液显酸性；向其中逐滴加入过量某物质X时，溶液的pH逐渐升高到7，说明加入的物质显碱性；继续加入X达到一定量时，溶液的pH才升高，说明加入的物质和氯化钙反应的生成物显中性；据此进行分析判断．

解答 解：A、向盐酸和CaCl₂的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变（等于7）；当氯化钙溶液完全反应后，再加入碳酸钠时，碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH又升高；故选项正确．
B、向盐酸和CaCl₂的混合溶液中加入稀盐酸时，不反应，溶液仍然显酸性，故选项错误．
C、向盐酸和CaCl₂的混合溶液中加入蒸馏水时，溶液的酸性减弱，加入水稀释时溶液仍然显酸性但是不能达到7，故选项错误．
D、向盐酸和CaCl₂的混合溶液中加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的pH升高，不会出现等于7的线段，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不是很大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH的关系等是正确解答本题的关键．