Question

常温下，把碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物18.9g放人烧杯中，然后加入50g水，不断搅拌至全部溶解，制成溶液．往其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，当用去73g稀盐酸时，恰好完全反应．请你根据题意回答下列问题：
（1）碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=

 

．
（2）如何用反应后所得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液？请你通过计算来说明．

Answer 1

分析：（1）只要酸碱发生了反应就叫中和，判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的，进行解答；
（2）正确运用溶质质量分数的表达式；溶液稀释前后，溶质 的质量保持不变，进行分析解答；
根据化学反应方程式进行计算出溶质质量和溶液质量，求出所得溶液中溶质质量分数；
通过比较，再配制成溶质质量分数为10%的溶液，进行分析解答．

解答：答：（1）碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7；故答案为：7；
（2）设18.9g混合物中碳酸钠的质量为x，它与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z．则
 Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O

106 x

73 73g×10%

117 y

44 z

73

73g×10%

=

106

x

；x=10.6g

73

73g×10%

=

117

y

；y=11.7g

73

73g×10%

=

44

Z

；z=4.4g
所得溶液中溶质质量=18.9g-10.6g+11.7g=20g
所得溶液的质量=18.9g+73g+50g-4.4g=137.5g
所得溶液中溶质质量分数=

20g

137.5g

×100%=14.54%
因为所得溶液中溶质质量分数为14.54%，大于所要配制的溶液的溶质质量分数（10%），所以要加水稀释．
设加水的质量为W．则
（137.5g+W）×10%=20g
W=62.5g
答：应往所得溶液加入62.5g水，搅拌均匀后可配制成溶质质量分数为10%的溶液．

点评：本题考查的是关于溶液的增浓、稀释问题的有关计算，问题的关键是稀释前后，溶液中溶质的质量不变，要正确运用溶质质量分数的表达式，进行解题．