金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体．某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了．请根据以上信息回答：（1）镁条与热水反应的化学方程式为 ；
（2）反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明 ；
（3）请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究．（只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）假设一： ．
方案一：
你若还能提出新的合理的假设和实验方案，本题奖励4分（化学试卷总分不超过60分）
假设二： ．
方案二： ．
【答案】分析：（1）根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体，滴加酚酞试液，溶液变为红色的信息，我们可以大胆的猜测，这种碱可能是氢氧化镁，由于化学反应都遵守质量守恒定律，所以可以进一步判断反应物和生成物的组成；
（2）根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道，反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明溶液呈碱性；
（3）放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，这种现象的发生质的人们去猜想探究，可以根据所学的化学知识来回答．
解答：解：（1）根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体，滴加酚酞试液，溶液变为红色的信息，我们可以大胆的猜测，这种碱可能是氢氧化镁，由于化学反应都遵守质量守恒定律，故答案为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
（2）根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道，能使酚酞变红色的溶液显碱性，反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明溶液呈碱性，故答案为：溶液呈碱性
（3）放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据碱能与二氧化碳反应的化学性质，或者我们很容易会想到是否是碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐，这样我们可以设计向热的Mg（OH）2溶液中滴加酚酞试液，再通入CO2的实验去验证；根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）2溶解度变小了，从而设计加热褪色的溶液，观察溶液颜色变化的实验；
故答案为：热的Mg（OH）2溶液与空气的CO2反应，生成盐，溶液褪色；
向热的Mg（OH）2溶液中滴加酚酞试液，再通入CO2，观察溶液颜色变化；
温度降低，Mg（OH）2溶解度变小；
加热褪色的溶液，观察溶液颜色变化．（其余合理答案亦可）．
点评：此题涉及到了碱的有关化学知识以及实验的猜想与验证，涉及到的知识面较广，是考试的热点内容之一．
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