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    在实验室中，配制500g 0.9%的生理盐水：
    （1）该实验的主要步骤有计算、______、溶解、装瓶并贴标签；
    （2）通过计算，配制该溶液需要水的体积为______mL（水的密度为1g/cm3）．
    （3）在用量筒量取水的体积时，俯视读数，则造成所配制的溶液中溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    【答案】分析：（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
    （2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量．
    （3）根据量筒读数时的要求，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，仰视液面，读数比实际偏小；俯视液面，读数比实际偏大；据此进行分析判断．
    解答：解：（1）配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签．
    （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠的质量=500g×0.9%=4.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=500g-4.5g=495.5g；水的密度为水的密度为1g/cm3，则根据V===495.5mL．
    （3）用量筒量取水的体积时，俯视读数，读数比实际偏大，则会导致所量取水的实际体积小于所量的值，即所量取的水的实际体积偏小，溶剂的质量偏少，故所得溶液的质量分数偏大．
    故答案为：（1）称量；（2）495.5mL；（3）偏大．
    点评：本题难度不是很大，掌握量筒的使用方法、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤等是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO4?5H2O）．
    Ⅰ、硫酸铜的制备
    方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
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    方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：
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    （1）上述方案中的①、②、③三处，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；
    （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案
     
    （填1或2）更合理．理由是：
     
    ．
    （3）方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为
     

    （4）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
     
    g，需水
     
    L（水的密度为1.0g/mL）．在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：
     
    ．
    （5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是
     
    ．
    Ⅱ、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定：在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．
    （1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为
     
    色，最终变为黑色；
    （2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中x的值为
     
    ，CuSO4?xH2O的CuSO4的质量分数
     
    ．（写出计算过程）
    （4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
     
    ．
    Ⅲ、硫酸铜的应用
    波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为
     
    价．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3?Cu（OH）2，则Cu4（OH）6SO4可以写成盐和碱的形式为
     
    ，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是
     
    （填一种有机物名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?栖霞区二模）二氧化硫是大气污染物之一，表一为我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的S02最高浓度限值．

    S02最高浓度限值（单位mg?m-3）
    一级标准 二级标准 三级标准
    0.15 0.50 0.70
    国家环保总局规定从2005年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围．为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某课外活动小组设计了如下图的实验装置．
    （1）检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后向外轻轻拉动注射器的活塞时，将会看到
    浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
    浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
     （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好．
    （2）已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．向试管中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10-4的碘水（ 此时溶液的密度与水的密度近似 ），用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴无色淀粉溶液（遇到碘单质变蓝色），配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由
    蓝
    蓝
    色变为
    无
    无
    色时反应恰好完全进行．
    （3）课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，分别测量化学实验室和教室的空气中的S02含量．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）．请将表二填写完整（计算时保留二位有效数字）．（I-127  S-32  O-16）
    表二  不同组别的测量值
     组  别 第一小组（实验室） 第二小组（教室）
    抽气次数 110 150
    空气中S02的含量（单位：mg?m-3）
    （4）通过测定并计算，你判断出所测化学实验室的空气中S02的含量属于
    三级
    三级
    标准（填表一中所列举的等级）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?株洲）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
    （1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠
    5
    5
    g．
    （2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液
    20
    20
    g；蒸馏水
    30
    30
    g；配制时应选用
    50
    50
    mL（选填“10”、“20”、“50”、'100“）的量筒量取蒸馏水．
    （3）下列操作正确的是
    C
    C
    ．
    A、在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
    B、将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
    C、将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
    （4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，
    要
    要
    （填“要”或“不要”）用到玻璃棒．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在实验室配制50克10%的氯化钠溶液，有如下步骤：
    （1）用
    托盘天平
    托盘天平
    称量
    5
    5
    克氯化钠，并倒入烧杯中；
    （2）用
    量筒
    量筒
     量取
    45
    45
     毫升水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，并用
    玻璃棒
    玻璃棒
    搅拌使氯化钠全部溶解．
    现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用
    50mL
    50mL
    的量筒．量水读数时，视线应与量筒内液体的
    凹液面的最低处
    凹液面的最低处
    保持水平．在用量筒量取液体的体积时，还需用到的仪器是
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    如果配得的溶液的溶质的质量分数大于10%，则可能造成误差的原因有（至少写二点）：
    ①
    氯化钠称多了
    氯化钠称多了
    ；②
    水少量了
    水少量了
    ．

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    科目：初中化学 来源：江苏省模拟题 题型：填空题

    某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO4·5H2O)。
    I、硫酸铜的制备
    方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：  

    方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：  

    (1)上述方案中的①、②、③三处，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：   
    ①_________；    ②__________；    ③_________________；
    (2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案________________（填1或2）更合理。理由是：__________________。
    (3)方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为______________
    (4)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸______________g，需水___________________ L（水的密度为1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：________________。
    (5)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是 _______________。
    II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定     
    在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图。
    (1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为____________色，最终变为黑色；
    (2)650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为____________ ；
    (3)根据图中数据，计算CuSO4·xH2O中x的值为_____________。（请写出计算过程）
    (4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_____________。
    Ⅲ、硫酸铜的应用波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中铜元素的化合价为________________。碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3·Cu(OH)2，则Cu4(OH)6SO4可以写成盐和碱的形式为______________，其杀菌机理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是__________________（填一种有机物名称）。

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