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    5．金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量不同．
    （2）铁锅、铝锅是生活中常见的炊具．
    ①炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气；
    ②铝锅轻便、耐用，其原因是密度小，常温下易与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化．
    （3）如图所示，回答问题，实验中玻璃管中的现象是红色粉末逐渐变黑，装置的不足之处是没有尾气处理装置，图中反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

    分析 （1）根据生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量不同解答；
    （2）①根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．
    ②根据铝的密度、铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，进行分析回答．
    （3）根据反应前后物质的变化进行现象分析，CO有毒，实验室必须注意尾气处理．

    解答 解：（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量不同；
    （2）①油着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理．
    ②铝的密度小，所以铝锅轻便；常温下，以与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，因此铝锅比较耐用．
    ③玻璃管中氧化铁反应后变为铁，固体颜色由红色变为黑色；因为CO有毒，且也不会澄清石灰水反应，所以缺乏尾气处理；一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    故答案为：
    （1）含碳量不同；
    （2）①隔绝氧气；②密度小，常温下易与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化．
    （3）红色粉末逐渐变黑；没有尾气处理装置；3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；

    点评 本题难度不大，掌握灭火的原理、金属的性质等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    A．只有水能作溶液中的溶剂
    B．由氢、氧两种元素组成的物质只有水
    C．自然界中的水经沉淀、过滤、吸附、杀菌后可得到纯净的水
    D．水可以灭火，主要利用了降低温度到可燃物着火点以下的原理

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    A．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水
    B．长期饮用蒸馏水对人体健康有益
    C．洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化
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    13．适量食用海带（含丰富的碘元素）可预防（　　）
    A．贫血B．骨质疏松C．甲状腺肿大D．生长迟缓

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    20．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．
    物　　　　质甲乙丙丁
    反应前的质量（g）810125
    反应后的质量（g）X24216
    若甲的相对分子质量为2n，丁的相对分子质量为3n，下列说法不正确的是（　　）
    A．X=2
    B．该反应的化学方程式中甲和丁化学计量数之比为1：1
    C．甲和丁是反应物
    D．该反应中，丙、丁质量比是2：16

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．实验室用足量二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，当反应时氯化锰与氯化氢混合溶液中氯化氢的质量分数降低至20%，反应停止．反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    （已知：混合溶液中，某一溶质的质量分数=$\frac{该溶质的质量}{混合溶液的质量}$×100%）
    （1）二氧化锰中，锰元素与氧元素的质量比为55：32．
    （2）实验小组欲废物再利用，若要将一定量上述制氯气的剩余液体配成含氯化氢8%的除锈液，计算配制80g该除锈液所需上述反应剩余液体和所加水的质量．
    （3）制取氯气的质量与时间如图所示，测得反应停止时，剩余溶液质量为101.6g．计算制氯气实验中所用浓盐酸的溶质的质量分数．

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    （2）原混合物中碳酸钙的质量（计算结果精确到0.1g）．

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