【题目】分子筛(又称为沸石,主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等,以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:
(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为SiO2和___(写化学式)。
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎,其目的是___。
(3)步骤②和③均涉及的操作是___,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___。
(4)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠,该反应的化学方程式为___。
(5)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是___。
【答案】Al2O3 增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分 过滤 漏斗 Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3 CO2
【解析】
(1)氧化物是两种元素组成且其一是氧元素的化合物,高岭土受热分解生成氧化铝、二氧化硅和水,所以步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为SiO2和Al2O3。
(2)由于反应物之间接触面积越大反应越充分,转化率也就越高,所以步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎,其目的是增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分。
(3)步骤②和③都是难溶性物质和液体分离,所以对应的操作是过滤,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
(4)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠,对应的化学方程式为Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3。
(5)由于开始二氧化碳是反应物而后期是生成物,所以上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是CO2。
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【题目】在学习碱的性质时,为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,老师做了下面两个实验.
甲 乙
实验一:如图甲,将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,观察试管中的液面变化情况.
实验二:如图乙,向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平的桌面上,观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况,请问:
(1)实验二中若观察到U型管左端液面_____(填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应.
(2)与实验一相比,同学们认为实验二更合理,因为它排除_____对实验的干扰.
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【题目】为区別N2、H2、CO2、CH4四种气体,小丽进行了下面实验:
①点燃四种气体,将气体分为可燃性气体和不可燃性气体;
②在可燃性气体火焰上方,分別罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯,烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ,无明显变化的是气体Ⅱ;
③将不可燃性气体通入澄清石灰水,其中,能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ,无明显变化的是气体Ⅳ。根据实验推断,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是( )
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
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【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3;③ClO2的制取。工艺流程如图,其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1)加入过量氢氧化钠的目的是_____;过量的试剂X是_____(填化学式);
(2)操作A中用到的玻璃棒的作用是_____;
(3)加入适量HCl至酸性过程中,发生的中和反应的化学方程式是_____;
(4)分析完成反应Ⅱ的化学方程式:_____;
(5)该流程中可循环利用的物质是水和_____。
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【题目】如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )
A.t2℃时,将50g a 物质加入到50g 水中充分搅拌,得到100g a的饱和溶液
B.用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液,所得溶液质量的大小关系是:c溶液 > b溶液 > a溶液
C.将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是: b > a = c
D.将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量: a > b
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【题目】如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)。某学校两个化学兴趣小组的同学欲用下列部分装置设计并完成各自的探究实验。
(1)第一组的同学以以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳,因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体,导致制取的气体不纯,可用饱和碳酸氢钠溶液吸收。现要制备、收集一瓶干燥的、不含氯化氢的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为_______________(填写仪器序号字母)。
②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中,石灰水的pH将_____________(填“变大”“变小”“不变”之一)。
(2)第二组的同学以过氧化氢溶液和MnO2粉末制备氧气,并对某种塑料的元素组成情况进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H、O三种元素),所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶),实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧,观察现象,充分吸收后,收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)请尝试回答下列问题:
①生成氧气时,装置A锥形瓶内发生反应的化学方程式为____________。
②装置E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为m克,塑料试样充分燃烧后,测得装置B2质量增加a克,装置D质量增加b克,则m克该塑料试样中含碳元素的质量为克。____________(计算结果可为分数形式)
③若装置中不连接装置B1,这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将_________(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。
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【题目】某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。
(提出问题)废液中所含溶质是什么?
(猜想与假设)
猜想1:废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想2:废液中的溶质只有NaCl。
猜想3:废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想4:废液中的溶质是_____。
(讨论与交流)小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是_____。
(实验与结论)
(1)小亮为验证猜想2,取少量废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现溶液不变色,于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论_____ (填“正确”或“错误”),理由是_____。
(2)小美为验证猜想3,用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=4,她认为猜想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是_____。
A、方法不正确,结果偏小,结论正确 B、方法不正确,结果偏大,结论正确
C、方法正确,结果偏大,结论正确 D、方法正确,结果偏小,结论不正确
(拓展与应用)
若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据HCl的性质,无需另加试剂,只要对废液进行_____操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是_____。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,B是无色液体,D可用于灭火,G为可燃性气体。它们的相互转化关系如图:
(1)A、D的化学式是_____,_____。
(2)G燃烧的现象_____。
(3)B→C的化学方程式_____。
(4)F→E的化学方程式_____,此反应的基本反应类型_____。
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【题目】认识溶液的变化。根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答:
①M点表示的含义是_____。
②50℃时,将40g甲物质投入到50g水中,形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
③20℃时,处于a点状态甲溶液,升温至50℃,溶质质量分数_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时,甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。
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