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将生锈的铁钉放在过量的浓盐酸中,最先产生的现象是
 
,反应的化学方程式是
 
,当时间稍长后又可看到的现象是
 
,此反应的化学方程式是
 
考点:酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:常见的酸 酸的通性
分析:铁锈的主要成分是氧化铁,能与盐酸反应生成氯化铁与水,铁锈完全消失后,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,据此写出反应的化学方程式即可.
解答:解:铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3),将生锈的铁钉放入盐酸中,先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水,反应现象为:铁锈逐渐消失,溶液由无色变成黄色,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
当铁锈完全反应后,铁与盐酸发生反应,生成氯化亚铁与氢气,故会观察到有气泡产生,反应的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
故答案为:铁锈逐渐消失,溶液由无色变成黄色;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;有气泡产生;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
点评:本题难度不大,主要考查酸的化学性质,掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键.
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;Fe还表示
 
;Fe还可表示
 

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(3)若用“●”表示一个氢原子,则“●●”表示的微粒是
 

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