Question

16．某化学活动小组的同学们正在进巧如图所示探究实验，请回答问题：
（1）乙试管中能观察到的实验现象是；产生气泡
（2）反应结束后，同学们将甲试管的剰余物过滤，并将滤液与乙试管废液倒入同一个废液缸中，观察到有白色沉淀产生．由此可知，甲试管中溶质为①氢氧化钠、氢氧化钙，乙试管中溶质为氯化钠、碳酸钠，将废液缸中物质进行固液分离，得到滤液W
【提出问题】
滤液W中一定含有哪些离子？可能含有哪些离子？
（3）滤液W中一定含有的离子是Na⁺ Cl^- OH^-（填离子符号）；
【猜想与假设】
可能含有的离子是：碳酸根离子，或钙离子
A同学；可能含有CO₃^2-      B同学：可能含有Ca²⁺C同学：可能含有H⁺
（4）大家一致认为①C同学的猜想是错误的，理由是②氢离子和氢氧根离子不能共存
【实验探究】
A同学为了验证自己的猜想，取少量滤液W于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，边滴 边振荡，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想错误，滤液W中不含CO₃^2-，B同学也用稀盐酸进行实验，却观察到了明显的实验现象，于是得出结论：A同学的猜想正确，滤液W中含有CO₃^2-
【分析与交流】
A、B两位同学所用药品相同，结论却不同，原因是（5）A同学滴加的少量盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，并且被氢氧化钠耗尽；
B同学滴加稀盐酸足量，与氢氧化钠反应后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
【总结与归纳】
本实验帯给我们的启示：证明某种离子存在的关键是（6）加入适量的适当的试剂．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠
（3）根据反应情况可以判断溶液中离子存在的情况；
（4）氢离子和氢氧根离子不能共存；
（5）加入的药品的量不同，实验现象可能不同；
（6）证明某种离子存在的关键是加入的试剂要正确，量要适当．

解答 解：（1）乙试管中能观察到的实验现象是产生气泡．
故填：产生气泡．
（2）反应结束后，同学们将甲试管的剰余物过滤，并将滤液与乙试管废液倒入同一个废液缸中，观察到有白色沉淀产生，说明甲中氢氧化钙过量，乙中碳酸钠过量，因此甲试管中含有剩余的氢氧化钙和反应生成的氢氧化钠，乙试管中含有剩余的碳酸钠和反应生成的氯化钠．
故填：氢氧化钠、氢氧化钙；氯化钠、碳酸钠．
（3）滤液W中一定含有的离子是：反应生成的氢氧化钠中的钠离子和氢氧根离子，反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子．
故填：Na⁺ Cl^- OH^-．
【猜想与假设】
可能含有的离子是碳酸根离子，或钙离子，当碳酸钠过量时，含有碳酸根离子，当氢氧化钙过量时，含有钙离子．
故填：碳酸根离子，或钙离子．
（4）大家一致认为①C同学的猜想是错误的，理由是②氢离子和氢氧根离子不能共存．
故填：C；氢离子和氢氧根离子不能共存．
【分析与交流】
A、B两位同学所用药品相同，结论却不同，原因是A同学滴加的少量盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，并且被氢氧化钠耗尽；
B同学滴加稀盐酸足量，与氢氧化钠反应后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
故填：A同学滴加的少量盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，并且被氢氧化钠耗尽；
B同学滴加稀盐酸足量，与氢氧化钠反应后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
【总结与归纳】
本实验帯给我们的启示：证明某种离子存在的关键是（6）加入适量的适当的试剂．
故填：加入适量的适当的试剂．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．